【题目】下列是“粗盐中难溶性物质去除”的实验操作示意图:
A称取5.0g粗盐 B
量取10mL水
C 过滤 D
蒸发
(1)仪器a的名称_____;
(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片,其作用是_____;
(3)操作B中还需用到的仪器是_____;
(4)操作C中,倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止_____(填序号)
A 过滤速度慢 B 滤纸破损 C 杂质未经过滤就进入滤液
(5)操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙,写出除去氯化钙的化学方程式_____;
(6)图中部分操作有错误,其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是_____,说明引起偏低的理由_____.
【答案】铁架台 防止药品受到污染(防止腐蚀托盘、称量不准确) 胶头滴管 C Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl. D 未用玻璃棒搅拌,会造成液滴飞溅
【解析】
(1)仪器a的名称是铁架台,常用于固定、支持实验装置。故填:铁架台。
(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片,可以防止药品受到污染。故填:防止药品受到污染(防止腐蚀托盘、称量不准确)。
(3)操作B中还需用到的仪器是胶头滴管。故填:胶头滴管。
(4)操作C中,倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液。故填:C。
(5)操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙,除去氯化钙的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。故填:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
(6)图中部分操作有错误,B中的读数方法不正确,会导致量取的水偏少;D中的蒸发方法不正确,蒸发过程中应该用玻璃棒不断搅拌;其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是D,引起偏低的理由是:未用玻璃棒搅拌,会造成液滴飞溅,导致精盐产率明显偏低。故填:D;未用玻璃棒搅拌,会造成液滴飞溅。
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【题目】为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,某学校一个学习小组的同学进行了如下探究活动。
(查阅资料)铁的活动性比铜强。
(进行猜想)对三种金属的活动性顺序做出如下猜想
猜想一:R>Fe>Cu;猜想二:_____;猜想三:Fe>Cu>R
(收集证据)为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
甲 | 将打磨好的铜丝插入盛有RSO4溶液的试管中 | _____ | 猜想一正确 |
乙 | 将打磨好的、粗细相同的R丝、铁丝分别插入体积和溶质的质量分数都相同的稀盐酸中 | R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____(填“快”或“慢”) | |
丙 | 将打磨好的、粗细相同的R丝、铁 丝分别在空气中灼烧 | R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中只能发生_____现象,不能燃烧 |
铁丝在氧气中点燃可以发生剧烈燃烧,其化学方程式是_____。
(交流反思)三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
(归纳总结)他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:
(1)金属与_____是否反应;
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;
(3)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】海南省生产水果椰子,椰汁和椰肉都可食用,椰子汁清如水,且相当清甜、清凉解渴.椰汁中含丰富的维生素C(化学式为C6H8O6),维生素C是一种抗氧化剂,能保护身体免于自由基的威胁.请回答下列问题:
(1)维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比为_____.
(2)维生素C的相对分子质量为_____,其中碳、氧元素质量比为_____.
(3)44g维生素C中含有_____g的氧元素.
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【题目】清华大学研究人员成功研出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳催化转化成液体燃料甲醇,下图为该反应的微观模拟示意图(图中微粒恰好完全反应)。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应类型为复分解反应
B. 参加反应的甲、乙质量之比为3:1
C. 生成物丙和丁均为氧化物
D. 该反应实现了无机物到有机物的转化
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【题目】锂在元素周期表中的信息如图甲所示,图乙表示某粒子的结构示意图。下列说法正确的是( )
A. 由图甲可知锂的相对原子质量为6.941 g
B. 锂原子核外有3个电子,金属锂能与O2反应生成Li2O3
C. x=8时,图乙表示氯原子的结构示意图
D. x=7时,图乙所示原子容易得到一个电子形成Cl﹣
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【题目】如图,将等质量的锌 和铁分别入入左、右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余,(U型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是( )
A. 右试管中溶液为黄色
B. 两试管中所得溶液的质量相等
C. U型管中液面左升右降
D. U型管中液面仍相平
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【题目】粗盐中除了含有NaC1外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如下实验方案
请回答下列问题
(1)请写出步骤②发生反应的化学方程式_____。
(2)若将步骤④和⑤顺序顺倒会引发的后果是_____。
(3)沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有_____;(填化学式)
(4)滤液乙中含有的阴离子是_____。(填离子符号)
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【题目】(7分)以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下:
回答下列问题:
(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中,错误的是 。
A.能去除油污,可做厨房清洁剂 | B.易溶于水,溶解时放出大量的热 |
C.水溶液能使石蕊溶液变红 | D.可用作某些气体的干燥剂 |
(2)操作②的名称是 ,操作④的名称是 。
(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量),其顺序要求是:Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 (填“前”或“后”)加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是 。
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【题目】t1℃时,将等质量的硝酸钾和氣化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氣化钾的瑢解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是
A.烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液
B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C.烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等
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