Question

6．将5%的NaOH溶液逐滴加入到9.8g稀硫酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．
（1）a点时，溶液中的溶质是Na₂SO₄、H₂SO₄（用化学式表示）．
（2）试计算稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据溶液的pH、稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；
（2）根据稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H₂SO₄的溶质稀H₂SO₄的溶质质量分数，再求出稀H₂SO₄的溶质质量分数．

解答 解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的溶质有：H₂SO₄、Na₂SO₄；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
10g稀硫酸样品含有H₂SO₄的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
0.8g    x
$\frac{80}{0.8g}$=$\frac{98}{x}$
x=0.98g
稀H₂SO₄的溶质质量分数为：$\frac{0.98g}{9.8g}$×100%=10%
答：稀H₂SO₄的溶质质量分数是10%．
故答案为：（1）Na₂SO₄、H₂SO₄；
（2）10%．

点评 本题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．