【题目】在学完酸碱盐的知识后，某兴趣小组开展了如下的探究，请回答相关问题。
（1）向石灰乳中加入一定量的稀盐酸，得到了澄清溶液，写出发生反应的化学方程式：__________________________。已知氯化钙溶液显中性，现用pH计测得反应后的溶液的pH=4.3，则此时溶液里的粒子示意图正确的是_______（填字母序号）。
（2）已知常温下氢氧化钙的溶解度为 0.17g。若将石灰乳静置一段时间，则得到的上层澄清液体的溶质质量分数为_____（精确到 0.01%）。
（3）向石灰石中加入稀硫酸，发现反应缓慢，如何提高该反应速率呢？
查阅资料：石灰石与稀硫酸反应生成 CaSO4，同时产生CO2气体；且CaSO4 微溶于水。
Ⅰ.甲同学认为可以用增大稀硫酸浓度的方法来提高该反应速率。取相同质量相同规格的石灰石进行了如下实验：
实验 | ①10%硫酸溶液 | ②20%硫酸溶液 | ③40%硫酸溶液 |
观察1分钟内石灰石表面的气泡放出快慢 | 缓慢 | 明显加快 | 开始很快、又迅速变慢 |
由上述实验现象可知，增大稀硫酸的浓度_____（填“一定”或“不一定”）能提高该反应速率。请推测出现实验③中现象的原因：______________________________
Ⅱ.写出另外一种提高该反应速率方法：_____________________________。
【答案】Ca(OH) 2+2HCl= CaCl 2+2H2O； C； 0.17% 不一定； 当稀硫酸的浓度过大时，产生的硫酸钙过多，覆盖在石灰石的表面，减小了反应接触面积，降低了反应速率； 将块状石灰石磨成粉末状或边加稀硫酸边振荡（合理即可）
【解析】
（1）稀盐酸和石灰乳（主要成分为氢氧化钙）反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH) 2+2HCl= CaCl 2+2H2O；测得反应后的溶液的 pH=4.3，说明盐酸有剩余，此时溶液中有剩余的HCl和生成CaCl2，微粒为H+,Ca2+,Cl-和H2O;
(2) 将石灰乳静置一段时间，得到的上层清液为氢氧化钙的饱和溶液，其溶质质量分数为
（3）Ⅰ由题干中实验现象知，硫酸浓度由10%增加到20%时，反应速率变快，由20%增加至40%又变慢，故增加硫酸浓度不一定能提高该反应速率；第③次实验中，硫酸浓度为40%，反应速率开始很快后迅速变慢，是因为稀硫酸的浓度过大时，产生的硫酸钙过多，覆盖在石灰石的表面，减小了反应接触面积，降低了反应速率；
Ⅱ要提高该反应的速率就要避免生成的硫酸钙覆盖在石灰石表面阻止反应的进行，故可采取的方法为：将块状石灰石磨成粉末状或边加稀硫酸边振荡（合理即可）。
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【题目】下列是初中化学中常见的物质：碳、铜、氧气、氧化铁、一氧化碳、二氧化碳、水。用它们进行击鼓传球游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递，最后一位将球投篮。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使篮球能从A传到G．其中A在常温下是液体，固体B的俗称为干冰。
请回答：
（1）G物质是_____；碳应放在位置_____上。
（2）B和C反应的化学方程式为_____，反应类型为_____反应。
（3）写出A～G传递过程中置换反应的化学方程式_____。
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【题目】为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示），下列说法正确的是（ ）
A. 反应后乙烧杯中的固体一定含有铁
B. 甲图试管②中反应后固体一定不含铁
C. 反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D. 烧杯中最后所得固体的质量一定小于 2a 克
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【题目】甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B. 反应中含氢元素的化合物有三种
C. 反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D. 生成的丙和丁的质量之比为14：3
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【题目】据报道，清华大学合成了原子级钴催化剂。钴元素的相关信息如图所示。下列有关钴的说法正确的是
A. 相对原子质量为 58.93gB. 钴的元素符号为 CO
C. 钴原子的核电荷数为 27D. 钴原子的最外层电子数为 27
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【题目】通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一般规律。下面是实验室提供的一些实验装置：
请结合图中提供的仪器回答问题。
（1）写出图中标号仪器名称：a_____ b_____。
（2）实验室双氧水来制备氧气，反应的化学方程式为_____，也可选用装置B利用高锰酸钾加热制取氧气，但该装置不完善，改进的方法是_____。收集一瓶较纯净的氧气，选择收集装置为_____。
（3）通过查阅资料得知：
（1）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；
（2）氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
回答下列问题：
①若用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则应选择的反应发生装置和收集装置为_____，判断氨气已经收集满的方法_____。
②写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式：_____。
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【题目】现欲探究一固体混合物 A的成分，已知其中可能含有NH4NO3、NaCl、BaCO3、Cu（NO3）2四种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
I.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，待烧杯中物质充分混合后，过滤，得白色沉淀B和蓝色滤液C.
II向步骤I所得滤液C中滴加适量氢氧化钠溶液，出现的现象如图中所述：
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）白色沉淀B是____________（写化学式）。
（2）固体混合物A中一定存在的物质是____________（写化学式）。
（3）写出实验过程①中生成蓝色沉淀F的化学方程式______________________。
（4）滤液D中一定大量存在的酸根离子为__________（写离子符号）。
（5）若要检验混合物A中不能确定的物质是否存在，可以用无色滤液D进一步实验，请简述实验操作步骤，发生的现象及结论：________________。
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【题目】科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环(如图1所示)。
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图2所示的装置探究上述设想的反应原理是否可行。
⑴能证明装置A“释放CO2”的现象是_____；
⑵装置B的作用是_____；
⑶上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。
（猜想与假设）D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙和碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙
（进行实验）
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入少量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是_____。
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是_____。
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
取样，加入适量的水溶解，过滤 | 向滤液中加入_____ | _____ | 猜想Ⅱ成立 |
向滤渣中加入_____ | _____ | ||
⑷通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有_____(填字母序号)。
A原料易得 B 充分利用太阳能 C 释放出的CO2可作为资源加以利用
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【题目】如图是一种利用二氧化碳生产甲醇的反应微观示意图（条件省略，
表示碳原子，
表示氧原子，
表示氢原子）：
根据图，下列说法正确的是（ ）
A. 反应中共有三种分子
B. 反应中共有三种氧化物
C. 反应前后各元素化合价均不变
D. 甲醇是有机化合物
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