Question

海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：
（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是

 

．
（2）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和

 

．
（3）步骤②发生反应的化学方程式是

 

，其基本反应类型是

 

．用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有

 

（任答一点）．
（4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,过滤的原理、方法及其应用,结晶的原理、方法及其应用,合金与合金的性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：根据氯化钠的溶解度受外界因素的影响进行分析；物质反应类型；正确书写化学方程式并注意规范性；正确理解和掌握合金的性能一般优于组成它的纯金属；了解物质的非金属性的强弱．

解答：解：
（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响很小．
故填：氯化钠的溶解度受温度影响很小．
（2）过滤操作所需要的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．故填：玻璃棒．
（3）氢氧化镁和盐酸反应能生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应．镁铝合金的优良性能有：强度高而密度又小，机械性能好，韧性和抗蚀性能很好．
故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；复分解反应；强度高而密度又小，或机械性能好，或韧性和抗蚀性能很好．
（4）溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．
故填：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．
故答案为：
（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小；（2）玻璃棒
（3）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；复分解反应； 质量轻或强度大或抗腐蚀；
（4）2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂

点评：本题考查了物质的溶解度受哪些因素影响，化学反应的类型，合金的性质，物质的非金属性大小，化学方程式的书写等多个知识点，是一个多点考查题．?