Question

【题目】大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：

(1)在滤液(含氯化镁)中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：____________________、_______________________。

(2)某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有________________________。

(3)若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的________(写化学式)溶液，再过滤，并加入适量的________(填试剂名称)即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多，这种水称作________，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是________。

Answer 1

【答案】 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 漏斗、烧杯、玻璃棒 Na2CO3 稀盐酸 硬水 煮沸

【解析】(1)氧化钙能与滤液中的水反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 (2)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。(3)除去杂质的原则是加入的试剂把杂质反应掉，且不生成新的杂质，故加入的试剂是Na2CO3，

Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl，因为实验过程中加入过量的Na2CO3，故滤液中有Na2CO3剩余，最后要加入稀盐酸将Na2CO3除去，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。