【题目】化学基础知识是学好化学的关键,请按下列要求填空。
(1)请用化学符号填空:
①2个氧原子_____;
②2个二氧化碳分子_____;
③氢氧化铜_____;
④铵根离子_____;
⑤地壳中含量最多的金属元素_____;
⑥二氧化硫中硫元素的化合价_____;
⑦保持水的化学性质的最小粒子是_____。
(2)写出符号“2NH3”中数字的含义:①“2”_____;②“3”_____。
(3)写出符号“2Fe3+”中数字的含义:①“2”_____;②“3”_____。
【答案】2O 2CO2 Cu(OH)2 NH4+ Al H2O; 氨分子的个数为2 1个氨分子中含有3个氢原子 铁离子的个数为2 一个铁离子带有3个单位的正电荷
【解析】
(1)①由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氧原子表示为:2O;
②由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则2个二氧化碳分子可表示为:2CO2;
③氢氧化铜中铜元素显+2价,氢氧根显﹣1价,其化学式为:Cu(OH)2;
④由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。铵根可表示为:NH4+;
⑤地壳中含量最多的金属元素是铝元素,其元素符号为Al;
⑥二氧化硫中氧元素显﹣2价,硫元素的化合价为+4价;由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故二氧化硫中硫元素的化合价可表示为:。
⑦水是由水分子构成的,保持水化学性质的最小微粒是水分子,其分子符号为:H2O;
(2)①标在分子符号前面的数字表示分子的个数,2NH3中的“2”表示氨分子的个数为2;
②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,2NH3中的“3”表示1个氨分子中含有3个氢原子;
(3)①标在离子符号前面的数字表示离子的个数,2Fe3+中的“2”表示铁离子的个数为2;
②标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数,2Fe3+中的“3”表示一个铁离子带有3个单位的正电荷。
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【题目】为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行如下实验:(请写出详细的计算过程)
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量(g) | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量(g) | 1.76 | 3.52 | 4.4 | 4.4 |
(1)计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数___.
(2)计算出实验所用稀盐酸中HCl的质量分数___.
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【题目】用化学符号表示下列意义:
(1)2个汞原子_____;
(2)3个氢分子_____;
(3)m个钙离子_____;
(4)地壳中含量最多的金属元素_____;
(5)氧化镁中镁元素化合价为+2_____;
(6)保持二氧化碳化学性质的微粒_____。
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【题目】化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系,例如:纯净物与混合物属于并列关系。下列说法正确的是( )
A. 单质与化合物属于包含关系
B. 氧化反应与化合反应属于包含关系
C. 化合物与氧化物属于并列关系
D. 化合反应与分解反应属于并列关系
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【题目】下图是两种固体化合物的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. 甲饱和溶液的溶质质量分数比乙的饱和溶液大
B. 甲的饱和溶液从t2°C降到t1℃时析出60g甲的溶质
C. 分离甲中混有少量的乙的方法是:冷却甲的热饱和溶液
D. 甲、乙饱和溶液在t1℃时溶质质量分数相等均为20%
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【题目】测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示.在集气瓶内加入少量水并五等分水面以上的容积,做上记号.用弹簧夹夹紧乳胶管.点燃燃烧匙内足量的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧.
(1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式:_____.
(2)待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升至约1刻度处.由此可知氧气约占空气总体积的_____.
(3)该实验中红磷要足量,你的理由是_____.
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H、I是化学上常见的物质,它们间在一定条件下可发生如图示的转化关系。其中A是一种白色固体,B、C、E是无色气体,其中B有刺激性气味。D、G常温下是无色液体,I是一种黑色的固体。C与D间的反应是自然界重要的化学反应。请仔细分析回答相应问题。
(1)写出下列物质的名称:A_________________;E_________________。
(2)写出下列转化的文字表达式:
③_________________;
④_________________。
(3)反应②是自然界重要的化学反应,名称为_________________;关于②的说法不正确的是_________________(填字母编号)。
A 可实现无机物转化为有机物 B 能为生命活动提供营养物质
C 可实现化学能转变为热能 D 可保持大气某些物质含量相对稳定
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【题目】两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两只试管中分别滴加适量水,现象如图一所示,结合图二回答下列问题:
(1)Y的溶解度曲线为_____(填“a“或“b“)。
(2)X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)t3℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量X_____Y(填“>”“=”或“<”)。
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【题目】某课外小组的同学利用老师提供的下列仪器、药品进行实验探究
(1)甲同学设计了两种制取氧气的方案
A 把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中;
B 把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。
能得到平稳氧气流的是_____,(填A或B)
(2)老师提供的红砖粉末有什么作用?乙同学联想二氧化锰作过氧化氢的催化剂,于是想到红砖粉末是否也可以作过氧化氢的催化剂?请你一起参与探究,并回答有关问题
(猜想与假设)红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂。
(实验验证)乙同学设计了如下三个实验:
实验:取一定量过氧化氢溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,将带火星的木条伸入试管中,木条没有复燃。说明过氧化氢在常温下分解缓慢。
实验二:在实验一的试管中加入1克红砖粉末,有大量气泡产生,伸入带火星的木条,木条复燃。说明_____。
实验三:待反应结束后,将试管中的不溶物滤出,并洗涤、于燥、称量,固体的质量仍为1克,说明_____
(实验结论)乙同学认为红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。
(反思评价)丙同学认为要证明乙同学的结论正确,还需要再补充一个探究实验这一探究实验的目的是_____。
(拓展)下表是丁同学探究影响过氧化氢分解速率的因素时所记录的数据,通过对数据的分析,你得到的结论是_____。
催化剂及其质量 反应结束所需要的时间/min 过氧化氢溶液的浓度 | 30% | 15% | 5% |
W克二氧化锰 | 0.3 | 0.9 | 2.1 |
W克红砖粉末 | 8.0 | 10.0 | 17.0 |
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