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    12．将一定量的镁粉放入硝酸亚铁、硝酸银的混合滤液中，充分反应后过滤．向滤液中插入一根铜条，一段时间后无明显现象．则滤液中可能含有的固体是Fe（NO3）2（写化学式）；滤液中一定含有的物质是Mg（NO3）2（写化学式）；加入镁粉后一定发生的置换反应的化学方程式为Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag．

    分析 根据三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞铁＞银，当把镁粉加入到硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铁才能被置换出来；一定量的镁粉，向滤液中插入一根铜条，一段时间后无明显现象，说明银全部被置换出，可能完全转换出铁，也可能只置换出部分的铁等知识进行分析．

    解答 解：三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞铁＞银，当把镁粉加入到硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铁才能被置换出来；一定量的镁粉，向滤液中插入一根铜条，一段时间后无明显现象，说明银全部被置换出，可能完全转换出铁，也可能只置换出部分的铁，所以滤液中可能含有的固体是Fe（NO3）2，滤液中一定含有的物质是Mg（NO3）2，镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，化学方程式为：Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag．
    故答案为：Fe（NO3）2，Mg（NO3）2，Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag．

    点评 金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．

    练习册系列答案
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    2．钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应．把一小块银白色的金属钠投入到盛有蒸镏水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧．如果在上述盛有蒸镏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧．
    （1）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上，这两个现象说明了：钠的密度比煤油大，比水小．
    （2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为煤油浮在水面上，氢气缺少氧气不会燃烧．
    （3）我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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    3．安全生活离不开化学．下列做法中，错误的是（　　）
    A．过量使用农药可以防治病虫害，提高农作物产量
    B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
    C．加油站、面粉厂应该禁止烟火、拨打手机
    D．进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验

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    20．酶具有高效性、专一性和多样性的特性，其活性受到温度和pH等因素的影响．氯化铁是一种无机催化剂，其溶液能催化过氧化氢的分解．肝脏组织细胞中也有一种能催化过氧化氢溶液分解的酶．为了研究生物酶与无机催化剂的催化效率，某同学设计了一个实验，以下是该实验的几个步骤：
    ①向3号试管滴入几滴氯化铁溶液；
    ②将点燃但无火焰的卫生香分别放在1、2、3号试管的管口，仔细观察，发现1号试管口的卫生香燃烧剧烈；2号试管口几乎没有变化；
    ③取三支洁净的试管，编上1、2、3号，分别注入10mL3%的过氧化氢溶液；
    ④轻轻振荡这三支试管，使试管内的物质混合均匀，会发现1号试管的气泡多而且最先产生，2号试管几乎无气泡产生．
    ⑤取豌豆大小的新鲜肝脏，放在培养皿中迅速剪碎并投入到1号试管中，将同样大小的新鲜肝脏煮熟后，冷却、剪碎，投入到了2号试管中．
    （1）请根据实验原理，选择正确的顺序是D．
    A．①②③④⑤B．③④①②⑤C．③④①⑤②D．③⑤①④②
    （2）该实验主要是证明了酶具有高效特性
    （3）2号试管没有明显变化的原因是酶是蛋白质，加热后变性，失去了原有的生物活性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器：

    若补充仪器铁架台和酒精灯（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取氧气，则发生反应的化学式表达式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．制取该气体时，需先检查装置的气密性：连接好仪器．将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度升高，压强变大，观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气．

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    17．地球大气中CO2含量不断增加的主要后果是（　　）
    A．产生温室效应B．破坏臭氧层C．产生酸雨D．污染环境

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    4．当SO2和SO3分子中的硫原子数相等时，SO2与SO3的质量比为4：5，SO2与SO3的物质的量之比1：1．

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    5．下列关于氧气的说法中不正确的是（　　）
    A．氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
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    C．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
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    6．某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：
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    （2）B中白磷能够燃烧的原因是与氧气接触，温度达到着火点．
    （3）D中化学反应方程式为C中液体进入D中，有气泡产生．
    （4）能用F装置收集气体的依据是气体的密度比空气密度大．
    （5）E中的现象是导管口有气泡冒出，溶液由紫色变红色，化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．

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