【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用于净水，说明它具有较强的_____性；
（2）如图1的实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中的气体体积约为_____mL，该实验说明水是由_____组成的；
（3）欲使图2中乙溶液的状态从P点转化为C点，可采取的措施是_____；
（4）图2，t2℃时，把56克乙物质加入到200克水中充分搅拌，静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（5）图2，将t2℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，则t1℃时所得甲乙丙三种溶液溶质质量分数从大到小的顺序为_____；
（6）图2，将150克甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50克水，所得溶液的溶质质量分数是_____（计算结果精确到0.1%）。
【答案】吸附 3 氢元素和氧元素 增加溶剂 饱和 乙>丙>甲 23.1%
【解析】
（1）近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用于净水，说明它具有较强的吸附性；
（2）电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍，如图1的实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中的气体体积约为3mL，据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）欲使图2中乙溶液的状态从P点转化为C点，即将t2℃时乙的饱和溶液在不改变温度的前提下变成不饱和溶液，可采取的措施是增加溶剂；
（4）由图2可知，t2℃时乙的溶解度为28g，即100g水中最多溶解28g乙，把56克乙物质加入到200克水中充分搅拌，静置，形成的是饱和溶液；
（5）图2，将t2℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲乙的溶解度变小，得t1℃的饱和溶液，由于甲的溶解度小于乙，甲的质量分数比乙的小。降温时丙的溶解度变大，质量分数不变，t2℃时丙的溶解度比t1℃甲的大，比乙的小，质量分数比甲的大，但比乙的小，则t1℃时所得甲乙丙三种溶液溶质质量分数从大到小的顺序为乙>丙>甲；
（6）图2，t3℃时甲的溶解度为50g，150克甲的饱和溶液中溶质是50g，将150克甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，甲的溶解度为30g，析出20g晶体，向其中加入50克水，又溶解15g，溶质总量为45g，所得溶液的溶质质量分数是45g÷195g×100%≈23.1%。
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【题目】（题文）国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由如图可知铟元素
A. 是非金属元素
B. 质子数为49
C. 相对原子质量是114.8克
D. 与其他元素根本区别是中子数不同
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【题目】从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。下图是Fe及其化合物的化合价——物质类别二维图。
（知识卡片）：
在化学反应中有元素化合价升高，则必有元素化合价降低，且化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数。
请回答下列问题：
（1）A物质所属物质类别是_________。
（2）D的化学式是_________。
（3）可以用_________（写化学式）和D在高温下反应生成A。
（4）G可以是硫酸盐，这种硫酸盐可用作贫血病人的补血剂，写出可生成该硫酸盐的化学方程式_________（只写一个）。
（5）C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式是_________。
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【题目】实验室提供下列药品：碳酸钠固体、块状大理石、粉末状大理石、稀硫酸、稀盐酸和浓盐酸；A、B、C、D、E、F、G、H等装置和试管等仪器．
（1）制取CO2的发生装置选_____（填序号），按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的操作_____．制CO2的装置还可以用来制取_____气体，其反应原理是：_____（用化学方程式表示）．将装置A和装置H连接可制取我们常见的_____气体．
（2）检验二氧化碳的方法用化学方程式表示为_____．
（3）在四支试管中取等量固体和稀硫酸、稀盐酸反应，现象如表．
反应物 | ①粉末状大理石 +稀盐酸 | ②碳酸钠固体 +稀硫酸 | ③块状大理石 +稀盐酸 | ④块状大理石 +稀硫酸 |
现 象 | 剧烈，瞬间完成 | 剧烈，瞬间完成 | 有平稳气流产生 | 很慢，稍后停止 |
由此推知，实验室用于制取CO2的药品最合理的是_____（填序号）；该反应的反应方程式为：_____．
（4）若要制取干燥的CO2，所有装置的连接顺序为_____．
（5）若不慎用浓盐酸代替稀盐酸制得了CO2气体，要得到纯净干燥的CO2，所有装置的连接顺序为_____．
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【题目】某研究性学习活动小组,从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积。
（1）写出图中有标号的仪器的名称:③：_____；
（2）甲同学用一定质量的氯酸钾制取氧气并测量生成气体的体积,反应的化学方程式为_____，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→_____→_____→g；
（3）装置A检查气密性的方法是：_____；
（4）实验室制取二氧化碳若用H装置来收集二氧化碳，验满的方法是_____。
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【题目】如图是自来水厂的工业流程和家庭净水器，回答下列问题：
(1)在吸附池中放入的物质最好是_____。
(2)取水后也可以加入明矾，其作用是_____。
(3)用肥皂液检验清水池的水是硬水还是软水，所发生的变化是____变化(填“物理”或“化学”)。
(4)自来水厂在过滤池中一般放入许多小石子，长期会增加水的硬度，主要是水中____(填一种离子符号)增多造成的；生活中将硬水软化的常用方法是____。
(5)配水泵把合格的水压到小区的过程中，可能发生二次水污染，建议用户购买家庭净水器(如图1)，你认为进水口应选在净水器的_____(填“上口”或“下口”)。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)若乙中混有少量甲，最好采用____的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是____。
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【题目】向 a、b 两支试管中加入大小相同的铁钉，再向 a 中倒入水，分别塞上橡皮塞，U 型玻璃管内为红墨水，再滴入几滴植物油(开始时两端液面等高)，如下图所示。放置一段时间后，下列叙述中不正确的是( )
A. 两支试管中铁钉均被锈蚀
B. 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触
C. U 型玻璃管两端的液面变为左高右低
D. 隔绝水或隔绝氧气都可以防止铁钉生锈
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