Question

【题目】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

（1）C 试管中所发生反应的化学方程式为 ____________ 。

（2）将反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯 中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 (提出问题)滤液中溶质的成分是什么？

(作出猜想)猜想一：NaCl。

猜想二：NaCl 和 CaCl2。

猜想三：__________________。

猜想四：NaCl、Ca(OH)2和 HCl 。

老师指出猜想四是错误的，原因是_______________。 (设计实验)请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
甲取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液	_____________	猜想二不成立
乙取少量滤液于试管中，滴加__________(填名称)	出现气泡	猜想三成立

Answer 1

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaCl和Na2CO3 氢氧化钙与盐酸不共存 无白色沉淀生成 稀盐酸

【解析】

（1）C 试管中氧化铁会与稀盐酸反应生成氯化铁和水，此反应的化学方程式为 ：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

（2）在D中盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，在E中盐酸与碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳。将D与E反应后的废液混合先有气泡产生，说明D中盐酸过量，E中碳酸钠过量，后有白色沉淀，说明碳酸钠过量较多，最终溶液等同于氯化钙与碳酸钠反应后溶液的成分中加了氯化钠，所以最后的溶液中溶质成分可能是：只有氯化钠；可能是：氯化钠和过量的氯化钙，也可能是：氯化钠与过量的碳酸钠。所以猜想三是：NaCl和Na2CO3。

猜想四是错误的，原因是氢氧化钙与盐酸不共存。

甲取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，因为结论是猜想二不成立，所以实验的现象应是无白色沉淀生成，因为猜想二不成立，说明溶液中无氯化钙，如有氯化钙，则滴入碳酸钠后会生成白色沉淀，故不成立，则无白色沉淀生成。

乙取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，出现气泡，猜想三成立。因为碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以现象中才会有气泡产生。

故填：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（2）NaCl和Na2CO3 氢氧化钙与盐酸不共存

无白色沉淀生成

稀盐酸。