Question

【题目】在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸（H2SO4），放出气体的质量与所加稀硫酸（H2SO4）质量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）产生氢气（H2）_____________g，刚开始滴加稀硫酸（H2SO4）没有氢气（H2）放出的原因是__________（用化学方程式表示）。

（2）计算所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数_____________。

Answer 1

【答案】0.2g 10%

【解析】

根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示，看出开始加稀硫酸没产生氢气，当加入9.8g稀硫酸时才产生氢气，说明久置的铝箔表面被氧化，当加稀硫酸的量至107.8g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气，再根据所产生氢气的质量求出参加反应的硫酸的质量，那么题干中的求答问题就会迎刃而解。

（1）根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g；刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：久置的铝箔表面被氧化,形成一层氧化膜。此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气。故填：0.2g；。

（2）设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x。

x=9.8g

此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8g9.8g=98g。

则稀硫中溶质的质量分数为： 。

所以所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数为10%。

故填：10%。