Question

【题目】如图所示，某化学小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质“的探究实验。

（1）使用白色点滴板进行实验的优点是________________（答一点）；

（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变成____色，

是因为在不同碱的溶液中都含有相同的________离子；

（3）写出氢氧化钠与下列物质反应的化学方程式：

①与二氧化碳反应： _______________；

②与硫酸溶液反应： _________________；

③与硫酸铜溶液反应： _________________；

（4）请写出氢氧化钙的一种合理用途为__________________。

Answer 1

【答案】节约药品可减少对环境的污染，可同时完成多个实验，便于观察实验现象等 红 氢氧根（或OH–） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 降低土壤酸性、配制波尔多液等

【解析】

（1）使用白色点滴板进行实验的优点是节约药品可减少对环境的污染，可同时完成多个实验，便于观察实验现象等（合理即可）；

（2）氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液呈碱性，都能使无色的酚酞试液变成红色；是因为在不同碱的溶液中都含有相同的氢氧根离子（OH–）；

（3）①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。

②氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

③氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。

（4）氢氧化钙的合理用途为降低土壤酸性、配制波尔多液等。