【题目】某兴趣小组发现将
投入
溶液中有无色气泡产生，长时间后发现溶液中有棕黄色固体析出。为此，他们进行了如下探究实验。
Ⅰ. 探究产生气体的成分
（1）取实验所用的溶液，用
试纸测得其
，从而推测气体可能是氢气。测定溶液的操作为______；产生气体的化学方程式为______。
（2）用如图所示装置获得氢气并用点燃的方法验证之。仪器a的名称是______；其点燃该气体前，需要进行的实验是______。
Ⅱ. 探究析出固体的成分
（查阅资料）
、
在酸性较弱的溶液中均易与水发生水解反应而沉淀；
（白色）、
（红褐色）均能溶于盐酸，还能溶于
溶液。
（合理猜想）假设1：棕黄色固体为；假设2：______。
（验证假设）设计简单的实验方案证明你所提出的假设2：取一定量棕黄色剩余固体，向其中加入过量______（填试剂），若观察到______现象，则可证明假设2成立。
（实验反思）根据本实验的探究结论，你对课本上阐述的“在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来”这句话，有什么新的认识？______
【答案】用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比颜色，读出pH值； 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 长颈漏斗 检验氢气纯度 Al(OH)3和Fe(OH)3 氢氧化钠溶液 固体部分溶解 在金属活动性顺序里，位于前面的金属不一定能把位于后面的金属从它的化合物的溶液里置换出来
【解析】
（1）测定溶液pH的操作为：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比颜色，读出pH值；产生气体，是因为铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑；
（2）仪器a的名称是长颈漏斗；点燃氢气前，需要进行的实验是检验氢气纯度，以防氢气不纯发生爆炸；
合理猜想：假设2，棕黄色固体为：Al(OH)3和Fe(OH)3；
验证假设：取一定量棕黄色剩余固体，向其中加入过量氢氧化钠溶液，若观察到固体部分溶解，说明固体中有能和氢氧化钠反应的氢氧化铝与不能和氢氧化钠反应的氢氧化铁，则可证明假设2成立；
实验反思：根据本实验的探究结论,对课本上阐述的“在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来”这句话新的认识是：在金属活动性顺序里，位于前面的金属不一定能把位于后面的金属从它的化合物的溶液里置换出来。
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【题目】在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间的变化情况如图所示，其中a是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是（ ）
A. ａ时处的压强等于大气压B. 反应开始压强增大是因为温度升高
C. ａ时的温度已经接近室温D. ａ时以后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
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【题目】A—F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“一”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答：（1）B的化学式________；
（2）写出C的一种用途________；
（3）写出有关反应的化学方程式：
①_________________；②_________________。
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【题目】请从化学的视角认识生产生活中的有关问题，填写下列空格：
(1)现有水、氧化钙、氧气、铁四种物质，其中：（填写化学式）
①可供给生物呼吸的是______。②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是________。
③可用作干燥剂的是_______ 。④应用最广泛的金属是_______。
(2)化石燃料包括天然气、煤和______。木炭也可以做燃料，它在空气中充分燃烧的化学方程式是_______________。倡导“低碳”生活，主要是为了减少________的排放量。请结合生活实际，写出一条符合该主题的具体做法_______________。
(3)在人体所摄入的食物中，除空气、水、食盐等无机物外，其余主要是糖类、油脂、蛋白质和_______等有机化合物。它们为人体生命活动提供能量和物质基础。食物也是人体中各种元素的来源，我们必须均衡膳食，人体缺乏______（选填“铁”、“钙”或“碘”）元素可能导致骨质疏松，食用乳制品、豆类等可摄入该元素。
小资料：“84消毒液”有效成分是次氯酸
(4)“84消毒液”和“洁厕灵”是生活中两种常见的清洁剂请根据下图提供信息分析下列问题：
①用“洁厕灵”除垢对铸铁下水管有腐蚀的原因是_________________________。
②禁止两种清洁剂在一块混合使用的原因___________________。请写出“84消毒液”和“洁厕灵”它们混合，其有效成分之间发生化学反应的化学方程式___________________。
小资料：“84消毒液”有效成分是次氯酸钠(NaClO)；“洁厕灵”有效成分是盐酸(HCl)；它们混合，其有效成分之间能发生化学反应产生有毒气体氯气(Cl2)和氯化钠、水。氯气(Cl2)呈黄绿色，有刺激性气味，密度比空气大，有毒，吸入后会对上呼吸道黏膜造成伤害，症状严重时会致人死亡。少量氯气可通过碱性溶液除去。
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【题目】通过下列实验，能达到实验目的的是（ ）
A.通过观察甲装置小试管中产生气泡的速率，比较
和
的催化效果
B.通过观察乙装置试管中溶液颜色深浅，比较盐酸和碳酸的酸性强弱
C.通过观察丙装置气球的大小变化，比较
和
固体溶解的热效应
D.通过观察丁装置干燥的烧杯壁是否出现水滴，判断点燃的气体是甲烷还是氢气
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【题目】甲乙两种固体物质溶解度曲线如图所示；
(1)20℃时，甲和乙溶解度关系是___；
(2)20℃时，等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和和溶液，再升温至40℃，溶液中溶质的质量分数的大小关系是___；
(3)将40℃70g乙的饱和和溶液降温到20℃，可析出晶体质量为____。
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【题目】运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 |
（1）B是 的溶解度曲线．
（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为 g．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
(1)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_______________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_______________________。
(2)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的化学方程式为：______________________。
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【题目】下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：
（1）仪器名称：① ________，② ________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥氧气，可选用装置 ________（选填序号）， 二氧化锰的作用是 ________，选用 B 装置制氧气的化学方程式为 ________。
（3）实验室制取 CO2 的化学方程式为 ________，若将发生装置由 B 改为 C， 其优点是________。
（4） SO2 是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其化学性质与 CO2 相似。用上图中 FGH 的组合收集一瓶干燥的 SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→_______→_______→⑤（填序号）；烧杯中 NaOH 溶液的作用是 ________（用化学方程式表示），漏斗的作用是________。
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