Question

2．某炼铁厂用含氧化铁（Fe₂O₃）80%的赤铁矿石冶炼生铁．求2000千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克？

Answer 1

分析 工业冶炼生铁的原理反应为Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；根据反应中氧化铁的质量，可计算反应生成的铁的质量；结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量，可计算生铁的质量．

解答 解：2000千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁的质量是x
     Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
     160                       112
2000kg×80%            x×96%
$\frac{160}{2000×80%}=\frac{112}{96%x}$
x=1166.7kg
答：2000千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁1166.7千克．

点评 在使用化学方程式进行计算时，代入化学方程式的量一定是纯净物的质量，不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，这是学生最易出错的地方．