【题目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是_________。装置B的主要作用是_________________。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是___________________________________。
【答案】 酒精灯 防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验 CO2(或二氧化碳) F D G 第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。
【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯；装置B的主要作用是防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；
（2）①装置AB中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液F吸收二氧化碳，而后经过澄清石灰水D检验二氧化碳是否被完全吸收，然后再经过浓硫酸G除水，后通入到I装置还原氧化铁，经过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，故填F、D、G；②第一个D装置中的澄清石灰水应该不变浑浊，第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。
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【题目】某校进行九年级化学实验技能考查，确定了以下三个考题：①粗盐提纯；②实验室制取和收集二氧化碳；③实验室制取和收集氧气。考察规定由学生抽签确定考题。
甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
(1)如图中除玻璃片之外的玻璃仪器还有_____(任意填写两种)。分析抽签确定的考题③，甲同学发现其中缺少了一种药品，向老师申请补充后完成实验。请写出该实验的化学方程式_____。
(2)以下是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是_____(填字母序号)。
A 制备气体 B 收集气体 C 检查装置的气密性D 清洗仪器，整理实验台
(3)若另选药品，也能完成另一个考题，发生的化学反应方程式为_____。
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【题目】金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:
其主要反应原理如下：
①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2
4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2
②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl
③H2WO4
H2O＋WO3
④3H2＋WO3 
W＋3H2O
下列说法不正确的是
A. 反应③属于分解反应 B. 反应①②③④的产物都有氧化物
C. 反应①④中有元素的化合价发生改变 D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
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【题目】控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福。
（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①写出a的化学方程式：_____，基本反应类型是：_____；二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式_____。
②从图中分析得出的下列结论中，不正确的是_____（填序号）
A．该技术符合低碳经济的理念
B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机
（2）尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO和物质M发生反应：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为_____；CO（NH2）2（其中C的化合价与CO2中化合价相同）中N的化合价为_____；与M中的化合价_____（填“相同”或“不同”）。
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【题目】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)写出图中P点表示的意义_____；
(2)t1℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_____g；
(3)当A中混有少量的B，常用的提纯方法是_____；
(4)将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是_____。
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【题目】化学就在你身边，家庭厨房就是一个化学世界。
(1)厨具：厨房里的菜刀使用后常采取______的措施来防止生锈。铝制品炊具不宜用不锈钢清洁球擦洗的原因是______。不粘锅手柄上的塑料属于______(选填“热塑”或“热固”)性。
(2)燃料：以前，我国城市家庭以煤为燃料，在冬季易发生煤气中毒事件，煤气能使人中毒的原因是______；后来，用“蜂窝煤”取代了“煤球”，这种变化的好处是______；近年来，大多数家庭使用的是液化石油气(主要成分是C3H8和C4H10)，C4H10完全燃烧的化学方程式是______；现在，县城已有多个居民小区以天然气代替瓶装的液化石油气作燃料。实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。则原使用液化石油气的用户，在改用天然气作燃料时，如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶具与原来的相比，进空气管的直径应______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)烹饪：烹饪时油锅着火了，最好用锅盖盖灭，这种的灭火方法依据的灭火原理是______。
(4)营养：小明同学午餐的食谱为：大米饭、豆腐干炒肉、骨头蛋汤。以上食物中为我们提供的营养素有糖类、______、油脂、无机盐和水。考虑到小明身体发育对各种营养素的需要，你认为小明妈妈还应增加的一种食物是______；(填编号)。
A 红烧肉 B 青菜 C 红烧鱼块 D 油炸馒头。
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【题目】实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na2O2）”，但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。
（查阅资料）
Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Ⅱ．常温常压下，O2和CO2的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。
（分析猜想）
（1）该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2．理由是_____。
（2）进一步对固体成分提出以下猜想：
Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3两种物质；
Ⅲ．含有_____两种物质；Ⅳ．含有_____。
（实验操作）
首先按如图连接好装置。用电子秤称取 1.00g 固体样品置于干燥的仪器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。
（3）仪器X的名称是_____。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有_____g Na2O2（计算结果保留到小数点后两位）。
（4）更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X 中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为 0.11g。由此可知，样品中含有_____，该物质的质量为_____（计算结果保留到小数点后两位）。
（得出结论）
（5）通过以上实验操作得出结论，猜想_____是正确的（填序号）。
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【题目】化学活动小组围绕磷燃烧的化学反应，展开了如下探究活动：
(1)空气中氧气含量的测定
① 表1实验记录
实验目的 | 空气中氧气含量的测量 |
实验装置 | 见装置1 |
现象(证据) | |
实验结论 | 氧气约占空气总体积的五分之一 |
则上表1中的“现象(证据)”栏目应填___________(可多选)。
A. 产生白雾 B. 放出热量 C. 产生五氧化二磷 D. 瓶内水面上升约1/5
② 同学们对该实验进行交流，你认为正确的是___________(可多选)
A. 改用放大镜聚光引燃会更合理
B. 铁丝燃烧产生固体Fe304，用铁丝代替白磷也能达到实验目的
C. 白磷(过量)燃烧熄灭后剩余气体主要是氮气，由此可看出氮气不燃烧，也不支持燃烧
D. 白磷燃烧结束后不能立即打开弹簧夹的原因是怕冷水进入集气瓶使集气瓶破裂
(2)验证质量守恒定律
①乙同学将装置1改装为装置2，为了验证质量守恒定律还需要的仪器是___________。
②调节仪器，称量整个装置的初始质量
，将胶塞上的玻璃管在酒精灯上灼烧，迅速塞紧瓶塞，重新把装置进行称量，质量为
(不考虑气球带来的浮力)。实验结束之后，发现反应后质量减少(
)，同学们分析原因如下，你认为正确的是___________(可多选)
A. 装置漏气 B. 白磷量不足 C. 气球破损 D. 没冷却到室温就称量
(3)燃烧条件的探究
丙同学用装置3进行燃烧条件的探究(白磷的着火点为40℃)设计了如下实验：
① 实验记录
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验操作 | 将白磷浸入40℃的热水 | 将白磷浸入40℃的热水，通入氧气 | 将白磷浸入冷水 中，通入氧气 |
实验现象 | 白磷不燃烧 | 白磷燃烧 | _______________ |
② 实验分析：对比_________和__________(填实验序号“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)，可知可燃烧物燃烧的条件是温度达到着火点。
(4)探究活动(1)(2)(3)中共同的反应的化学方程式是________________________。
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【题目】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
（1）如下图回答问题：
①加热一段时间后玻璃管内的现象是_____，反应的化学方程式为_____
②你认为B装置的优点是_____
（2）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，在高温下铝与四氧化三铁反应的化学方程式为_____。
（3）向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向过滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则过滤出的固体中一定有_____．
（4）现有一包黑色固体粉，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。
I提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？
II作出猜想：猜想一：混合固体是炭粉、CuO
猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4
猜想三：混合固体是_____（两种物质写不全不给分）
猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4
III查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe（OH）2是一种白色沉淀。
IV实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉 | 无红色固体析出 | 该固体物质一定没有_____ |
步骤二：又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶液 | 溶液变成红色 | 滤液A中还一定含有的物质是_____ |
步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液 | 有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后面变成红褐色 | 滤液A中还一定含有的物质是_____ |
V讨论交流：
①通过以上实验，猜想_____成立。
②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式_____。
③Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为_____（写两种价态才得分）。
VI拓展：请写出同种元素显不同化合价的一种盐_____（其它合理答案也得分）
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