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    （丰台25）一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为10%，则溶液中钠离子和水分子的个数比为
    A．1﹕71B．2﹕71C．1﹕79D．2﹕79
    B
    硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，假设硫酸钠溶液的质量为100克，则根据题意“溶液中溶质质量分数为10%”，可求知溶质的质量为：10克，则硫酸钠的物质的量为10/142  =5/71摩尔，水的物质的量为（100-10）÷18=5摩尔，因为该溶液中钠离子和水分子的个数比即为：2倍的硫酸钠的物质的量与水的物质的量的比．则：25/71：5=2：71．
    故选B．
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    氧化亚铜（Cu2O）是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。若用此方法生产72kg的氧化亚铜，则参与电解的水的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    “凯式定氮法”是通过测奶品中含氮量（氮元素的质量分数）来折算奶品中蛋白质含量的一种方法。为了提高氮的含量，不法分子将三聚氰胺（化学是为C3H6N6）添加进奶品中，冒充蛋白质，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响婴幼儿的健康。不法分子如果向1000g牛奶中添加2.52g三聚氰胺，能够冒充蛋白质的质量为（已知蛋白质中所含氮元素的质量分数约为16%）
    A．2.52gB．4. 44gC．10.5gD．12.32g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
    【查阅资料】获得的资料有：
    （1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
    （2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
    （3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
    （4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
    【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。
    方案1：根据下图所示装置实验。

    （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为          。
    （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是          。
    （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是          。
    （4）记录数据如下：
    钙片质量
    		空洗气瓶质量
    		澄清石灰水的质量
    		反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
    25 g
    		100 g
    		200 g
    		300.4 g
    方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：
    加入稀盐酸的质量
    		100 g
    		200 g
    		300 g
    		400 g
    充分反应后烧杯及杯内物质总质量
    		222.8 g
    		320.6 g
    		418.4 g
    		518.4 g
    【分析和评价】
    （1）方案1和方案2中合理的是          ，原因是          。
    （2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是          。
    （3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是          。
    【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是          。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）．取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解。加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO2是不溶于水的固体粉末)
    编号
    		l
    		2
    		3
    		4
    加水的质量(g)
    		10
    		10
    		10
    		10
    剩余固体的质量(g)
    		7.25
    		4.05
    		3
    		m
    试求：（1）表中m值为        ；
    （2）所制得氧气的质量；
    （3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作．请从图象中获取信息，回答下列问题

    (1)进行该反应的实验操作是按照以上           (填甲或乙)图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是                    ；曲线上C点表示                      ；
    (2)如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。请计算：
    小题1:a的数值为       。
    小题2:合金中铜的质量分数为        。
    小题3:计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
    稀硫酸用量
    		剩余固体质量
    第一次加入10g
    		4．7 g
    第二次加入10g
    		mg
    第三次加入10g
    		2．1g
    第四次加入10g
    		1．2 g
    第五次加入10g
    		1．2 g
    （1）m值为             ；
    （2）求合金中锌的质量分数？
    （3）求稀硫酸中溶质的质量分数？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (5分)小明加热KClO3和MnO2的混合物制取O2，收集到所需的O2后试管内剩余固体24．6g，由小霞继续加热，充分反应后小霞收集O24．8g，小霞将反应后的残渣投人85．1g水中，充分搅拌使可以溶解的物质充分溶解后过滤回收了4．9gMn02，试回答：
    (1)写出上述化学反应的化学方程式____________________
    (2)列出小霞制取氧气求解参加反应的氯酸钾质量(x)的比例式___________
    (3)小明制得O2 _____g；
    (4)小霞回收Mn02后的滤液中溶质质量分数为________

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