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    11．小敏做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？小敏经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．

    【分析】氢氧化钠溶液变质的方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
    【查询资料】l．已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
    Ⅱ．部分盐溶液的pH如表：
    盐溶液NaClNa2C03BaCl
    pH等于7大于7等于7
    【设计实验】小敏依据查询的资料设计实验步骤，请你帮她补充完整．
    实验步骤实验现象实验结论
    （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钡溶液，并不断振荡．有白色沉淀生成说明原来溶液中一定含有的溶质是碳酸钠．
    （2）向步骤（1）充分反应后的溶液中滴加酚酞试液．溶液变成红色说明原来溶液中还一定含有氢氧化钠．
    【实验结论】通过实验，小敏检验出该氢氧化钠溶液只是部分变质．
    【进一步实验】小敏用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．她设计如图所示的实验方案．
    （1）写出步骤①发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
    （2）步骤①中滴加适量溶液A后的操作是过滤．
    （3）步骤③判断盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的实验现象是溶液刚好由红色变成无色．

    分析 物质在存放时要防止变质，变质的原因可能与空气中的某种成分发生化学反应，比如氢氧化钠、氢氧化钙等碱性物质能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸盐，而导致化学试剂失效．因此检验方法可以从如何检验碳酸根离子出发．对于杂质的去除可以在不引入其它离子的同时，将碳酸根离子生成沉淀，过滤去掉，常用到的试剂就是氢氧化钙溶液．

    解答 解：【分析】氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳并发生反应生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    【设计实验】（1）加入过量的氯化钡溶液和碳酸钠反应，可以除去氢氧化钠中的碳酸钠，产生碳酸钡沉淀和氯化钠；
    再向滤液中滴加酚酞试液，看是否变成红色来证明剩余溶液是否碱性含有氢氧化钠：若变成红色，则含有氢氧化钠是部分变质；若不变色，则不含有氢氧化钠是全部变质；
    【进一步实验】对于变质的氢氧化钠，可以采用沉淀法将其杂质离子除去，且不能产生新的杂质而得到纯净的氢氧化钠溶液，方法是加入适量氢氧化钙等溶液，Ca2+与原溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀，方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，然后过滤除掉即可得到氢氧化钠溶液；在进行中和反应时，为判断恰好完反应，滴加酚酞试液，溶液就会变红，搅拌均匀，然后再逐滴加入稀盐酸，经色溶液会变浅，若红色刚好褪去，就说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．
    故答案为：【分析】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    【设计实验】（1）有白色沉淀生成；（2）酚酞试液；溶液变成红色；氢氧化钠；
    【进一步实验】（1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
    （2）过滤；
    （3）溶液刚好由红色变成无色．

    点评 本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，注意把握加入试剂的量，除杂过程中不能加入新的杂质离子，正确选择试剂．

    练习册系列答案
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    8个二氧化碳分子8CO2     2个水分子2H2O-2价的氧元素$\stackrel{-2}{O}$．

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    （1）步骤①反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
    （2）步骤②反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
    （3）步骤③中操作a的名称是过滤，其玻璃棒的作用是引流；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和氢氧化钠．
    （4）蒸发时，需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；蒸发精盐水到液体中有大量固体析出时即停止加热，然后继续搅拌得到精盐．

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    A．剩余固体不含高锰酸钾
    B．剩余固体含有高锰酸钾
    C．剩余固体与原高锰酸钾的质量比为71：79
    D．剩余固体与原高锰酸钾的质量比大于71：79

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    3．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    过滤水中的泥沙    		B．
    用CO还原CuO
    C．
    制取CO2    		D．
    实验室称量NaCl

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    20．如下粒子结构示意图得出的结论中，正确的是（　　）
    A．①④属于同种元素B．②③④属于离子
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