Question

【题目】化学基础与常识

（1）白开水容易解渴，促进新陈代谢，有调节体温、输送养分等功能。白开水是______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径．下列属于新能源的是__________（填字母序号）．

A 潮汐能 B 太阳能 C 风能 D 石油．

（3）物质X是一种重要的阻燃剂．工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为___________．

（4 ）硫化氢（H2S）的回收是资源利用和环境保护的重要研究课题。将含H2S的废 气与空气混合，通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液回收硫（S），反应过程如图。

（Ⅰ）过程Ⅰ中 H2S 与 CuCl2 发生了复分解反应。写出该反应X 的化学方程式__________。

（Ⅱ）过程Ⅲ的反应物有__________

Answer 1

【答案】混合物 A、B、C Sb2O5 H2S+ CuCl2=CuS↓+2HCl HCl、FeCl2、O2

【解析】

（1）白开水是由水和其他可溶性杂质组成的，属于混合物；

（2）人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。故选ABC；

（3）根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，反应前：2个Sb，7个O，4个H，反应后：4个H，2个O；比较反应前后原子的种类和个数可以判断在X中含有：2个Sb，5个O，即其化学式为：Sb2O5；

（4）（Ⅰ）H2S与CuCl2发生复分解反应生成硫化铜沉淀和盐酸，化学反应方程式为：H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl；
（Ⅱ）过程Ⅲ中，氯化铜、氯化亚铁和氧气、氯化氢转化成氯化铁、水和氯化铜，所以反应物有：HCl、FeCl2、O2。