Question

【题目】复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：

【实验方案】

	实验步骤	实验现象	实验结论
小东	用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pH	pH试纸变色 pH 7（填“>”或“<”）	该溶液是氢氧化钠溶液
小南	取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条	有气泡产生	该溶液是稀硫酸

【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？

【解决问题】

小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是 ，于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液。为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。

【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量。实验设计如下：

【回答问题】

（1）写出操作I中玻璃棒的作用： 。

（2）a溶液是 ，选择该溶液的理由是 。

（3）金属铜的质量为 g，固体A含有的物质是 ，溶液A中所含溶质是 。

Answer 1

【答案】> 有蓝色沉淀产生

（1）引流

（2）氢氧化钠溶液；只有金属铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，通过生成氢气质量方可求出铝质量

（3）0．5；Mg、Cu；NaOH、NaAlO2。

【解析】

试题分析：氢氧化钠溶液显碱性，pH>7；氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色沉淀氢氧化铜；

（1）操作I中为分离固体和液体，过滤操作，玻璃棒起引流作用；

（2）氢氧化钠溶液；只有金属铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，通过生成氢气质量方可求出铝质量

（3）铝能与氢氧化钠反应，镁与硫酸反应，而铜与两者都不反应，因此最后剩余的固体为铜，质量为0.5g；铝已经和氢氧化钠反应了，因此固体为镁和铜；为生成的偏铝酸钠和剩余的氢氧化钠。