Question

【题目】实验设计是化学实验的重要环节。化学兴趣小组的同学们利用蜡烛和烧杯进行了以下探究，请回答有关问题。

（1）观察I中蜡烛燃烧情况，与其灭火原理相同的生活实例是 ；

（2）利用干冰也可以使杯中蜡烛熄灭，向烧杯中加入干冰时用到的仪器是 ，蜡烛熄灭的原因是 ；

（3）Ⅲ中现象是 ，有关反应的化学方程式是 ；

【提出问题】不改变Ⅲ中化学反应原理及装置，如何让蜡烛快速熄灭？

【设计方案】方法①：将碳酸钠粉末配制成碳酸钠溶液；

方法②： ；

【观察现象】方法①和②中蜡烛均能快速熄灭；

【分析与结论】方法①中蜡烛很快熄灭的微观解释是 ；

【反思与交流】由上述实验可知影响化学反应快慢的因素有： 。

Answer 1

【答案】（1）油锅着火用锅盖盖灭（合理即可）

（2）镊子 干冰升华吸热，使温度降到蜡烛的着火点以下同时二氧化碳能隔绝氧气

（3）有大量气泡产生，白色粉末逐渐减少,蜡烛熄灭 Na2CO3＋2HCl ===2NaCl＋CO2↑＋H2O

将稀盐酸换成浓盐酸 钠离子和碳酸根离子分散到水分子中间，使反应物充分接触（合理即可）

反应物的浓度和反应物之间的接触面积（合理即可）

【解析】

试题分析：（1）I中蜡烛燃烧一段时间后会熄灭，原因是没有了氧气，烧杯的作用是隔绝氧气；油锅着火用锅盖盖灭的原理也是隔绝氧气；

（2）干冰是固态的二氧化碳，固用镊子取用；由于干冰升华吸热，使温度降到蜡烛的着火点以下，同时二氧化碳能隔绝氧气，故蜡烛会熄灭；

（3）碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，故现象是有大量气泡产生，白色粉末逐渐减少,蜡烛熄灭：Na2CO3＋2HCl ===2NaCl＋CO2↑＋H2O；

【设计方案】不改变Ⅲ中化学反应原理及装置，可将碳酸钠粉末配制成碳酸钠溶液或将稀盐酸换成浓盐酸；方法①碳酸钠中的钠离子和碳酸根离子分散到水分子中间，使反应物充分接触，产生大量的二氧化碳使蜡烛熄灭；方法②中浓盐酸会发出氯化氢气体，并反应生成二氧化碳导致蜡烛熄灭；碳酸钠溶液比碳酸钠粉末与稀盐酸的反应速率更快，说明接触面积约大，反应速率越快。