【题目】小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块石灰石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用如下方法:取8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据如下表所示(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。
序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
第1次 | 10 | 5.5 |
第2次 | 10 | M |
第3次 | 10 | 1.2 |
第4次 | 10 | 1.2 |
请计算:
(1)样品中碳酸钙的质量分数为________________________________;
(2)表中m的数值应为______________________________;
(3)所加稀盐酸的溶质质量分数________________。
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【题目】如图1在圆底烧瓶中充满CO2,通过注射器向瓶中注入液体;图2是用数字化传感器测定的加入同体积水和氢氧化钠溶液的气压变化图象。
(1)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的曲线是______________(填①或②)。
(2)写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式__________。
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【题目】有A、B、C、D、E五种物质,暗紫色的固体A受热会产生一种使带火星木条复燃的气体B,黑色固体C在B中燃烧,发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体,银白色金属D在B中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体E。
(1)写出各物质的符号:A _________;B__________;C______________;D______________;E______________。
(2)写出暗紫色的固体A受热发生反应的符号表达式_______________________;写出D在B中燃烧的符号表达式___________________________________ 。
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【题目】我国研发的“碲化铋(Bi2Te3)纤维素复合热电薄膜电池”,能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。右图是碲在元素周期表中的相关信息,下列说法正确的是
A.原子的核电荷数为52
B.元素符号为TE
C.相对原子质量是127.6 g
D.原子核外有76个电子
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【题目】某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废水,若直接排放到下水道不仅造成重金属污染且造成浪费。初三(2)班的同学,准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序”,结合其他有关化学知识对废水进行处理。
(1)复习常见金属活动性顺序,在下面空格中分别填入对应的元素符号。
K Ca Na Mg Al___________Fe Sn Pb (H) Cu Hg_____________Pt Au
金属活动性依次减弱
(2)设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下:
请回答下列问题:
①整个实验过程中多次采取过滤,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______________________和玻璃棒。
②金属X是__________________________,其加入废水后发生反应的化学方程式为________________________________。
③溶液Y是__________________________,利用其可除去铜中比铜活泼的金属杂质。
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【题目】某实验小组利用下图1装置制取二氧化碳,并收集一定量的二氧化碳设计实验验证二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应。
[设计实验一]
如图2所示,向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的NaOH溶液,立即旋紧瓶盖,振荡。观察现象并分析。
(1)写出图1产生CO2反应方程式_____。
(2) 图2实验中观察到_____现象。有同学提出疑问,该实验不能证明CO2与NaOH溶液的确已发生了化学反应,原因是_____。
(3)若不能,你还能从定性实验角度进一步证明的方法有:_____。
[设计实验二]
另一小组设计采用了数字技术探究CO2与NaOH溶液反应,实验如下。
I.实验仪器:见图3所示
实验药品:氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、蒸馏水
II.实验装置
a.检查装置气密性。
b.按图3连接好装置,在具支锥形瓶中收集CO2气体,设置好采集频率、采集时间。
c.将NaOH溶液全部推入具支锥形瓶中,点击电脑屏幕上的“开始采集”按钮,观察电脑屏幕上的曲线变化。
d.将注射器中的NaOH溶液换成等量的水重复上面的操作。本步实验目的是_____。
Ⅲ.实验现象和结论
由压强传感器采集的数据绘制成的曲线如图4。
根据曲线分析,上述现象从密闭容器内压强减小的视角说明CO2和NaOH溶液是否发生反应?_____(填 “是”或“否”)。你的理由是_____。
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【题目】乙醇(C2H5OH)可用作燃料。按要求计算:
(1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____;
(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____(写最简比);
(3)乙醇的相对分子质量为_____;
(4)9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。
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【题目】实验室使用块状石灰石(杂质不溶于水且不和水反应)和稀盐酸制取CO2,当观察不到有气泡产生,固体仍有剩余时,通常认为反应结束,剩余液呈中性,某兴趣小组对此进行了以下探究:
(实验操作)
(1)向试管中加入5粒石灰石,倾倒约试管容积1/3的稀盐酸(1:1);观察不到气泡后,仍有固体剩余;将试管静置。
(2)取上层清液,用pH试纸测得溶液pH=2,说明溶液显酸性
(提出问题Ⅰ)
反应后剩余溶液中有哪些物质?其中能使溶液pH=2的有哪些?
(实验探究Ⅰ)
(1)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性,简述其实验方案_____。
(2)乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和,测得pH>5。
(3)综合甲、乙两同学实验得出的结论是:剩余液中还含有_____。
(提出问题Ⅱ)
试管中剩余固体是否仍含有CaCO3?
(实验探究Ⅱ)
小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1:1),又有大量气泡产生。
(1)由此得出的结论是剩余固体中含有CaCO3;发生反应的化学方程式是_____。
(2)比较稀盐酸加入前后的实验现象,解释“又有大量气泡产生”的原因是_____。
(拓展延伸)
(1)反应剩余液放置一段时间后,溶液pH增大,其主要原因是_____。
(2)假如用100g 14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应,看不到气泡产生时,停止收集气体,收集到的CO2质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)8.8g。
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【题目】充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 等质量的煤和天然气充分燃烧,产生CO2的量接近,但产生SO2的量却相差较大
B. 煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体
C. 煤、天然气及石油等是重要的化石燃料,属于不可再生能源
D. 由图示可知,提倡将煤改为天然气作燃料,有利于改善空气质量
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