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    实验室高温煅烧125g含CaCO380%的石灰石（杂质不分解也不与酸反应），一段时间后，停止实验，冷却后用剩余的固体处理废盐酸。问能否处理含70gHCl的废盐酸，请写出计算过程。
    已知：CaCO3CaO+ CO2↑
    CaO+2HCl=CaCl2+H2O
    Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

    能处理含70gHCl的废盐酸

    解析试题分析：【解】  设能处理HCl的质量为x
    因为CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
    CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
    Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
    得出Ca ------------    2HCl
    40                 73
    125g×80%×40%    x

    x="73g"
    答：能处理含70gHCl的废盐酸
    考点：利用化学方程式的计算。

    练习册系列答案
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    （1）反应中产生的气体的质量是           。
    （2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
    （3）若铁钉的铁锈（主要成分为氧化铁）未除净，对计算结果的影响是                   （选 “偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是                                                。反应方程式为                                                

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    （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

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         		第一次
         		第二次
         		第二次
         		第四次
     
    加入稀盐酸质量（g）
         		10g
         		10g
         		10g
         		10g
     
    剩余固体的质量（g）
         		8.7g
         		7.4g
         		6.1g
         		5.45g
     
     
    （1）该小组同学要用质量分数为36，5%浓盐酸配制所需的40克稀盐，则需浓盐酸的质量为_   ；
    （2）上述反应的化学方程式为                      ；
    （3）列出求解生成氢气总质量（X）的比例式                        ；
    （4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量分数为         ；
    （5）某工厂要想制得2000t黄铜，需要含杂质50%的辉铜矿（主要成分是Cu2S）的质量为        ．

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