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    向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况），所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（　　）
    A、11.2gB、5.6gC、2.8gD、无法计算
    分析：恰好使混合物完全溶解，说明反应后既没有固体，也没有盐酸．放出224ml标准状况下的气体，说明有0.01mol的Fe与盐酸反应．向所得的溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现，说明溶液中不存在Fe3+，即只有Fe2+，即Fe3+全部与Fe反应． 根据元素守恒可知铁元素总得物质的量为0.05摩尔．
    解答：解：根据题意，混合物完全溶解且所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，可判断原混合物恰好溶于100mL1mol/L的盐酸且反应后的溶液中无Fe3+存在，因此Fe元素在溶液中只以FeCl2的形式存在，溶液中氯离子与亚铁离子的个数比为2：1，
    则可由盐酸物质的量可确定Fe的物质的量=FeCl2的物质的量=
    1
    2
    ×0.1L×1mol/L=0.05mol
    所以还原相同质量的此混和物可得到铁的质量=0.05mol×56g/mol=2.8g
    答案：C
    点评：解答此题应抓着原混合物恰好溶于100mL1mol/L的盐酸，且反应后的溶液中无Fe3+存在，即Fe元素只以FeCl2的形式存在．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
    （1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列
     
    （填序号，下同）选项关系最大．
    ①地壳中金属元素的含量      ②金属的导电性      ③金属的活动性
    （2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是
     
    ．
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    ①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
    ②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
    ③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
    ④四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁
    （3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为
     
    ，反应中需要保护气的原因是
     
    ．
    （4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示
     
    ．
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    ①消耗铁粉的质量   ②生成硫酸亚铁的质量   ③溶液的总质量   ④生成氢气的质量
    （5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
     
    ．
    ①溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜  ②溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
    ③溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜  ④溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?清远）向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（　　）
    ① ② ③ ④
    溶液中有 Fe2+、Cu2+ Fe2+、Cu2+ Cu2+ Fe2+
    不溶物为 Cu Fe Fe Fe、Cu

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的物质是
    Ag
    Ag
    ，滤液中的溶质是
    Fe（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2
    Fe（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．他们进行了以下的实验活动：
    （1）【设计方案】①加入比银活泼的金属单质； ②除去金属混合物中的杂质．
    （2）【小组讨论】①选择加入的金属：
    甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
    乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．
    你认为
    乙
    乙
    同学的方案更合理，其原因是
    铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离
    铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离
    ，
    （3）【进行实验】
    （4）【产品验证】请你分别设计一种物理方法和化学方法验证得到的银中是否还含有铁粉．物理方法是
    用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引
    用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引
    ；化学方法是
    取少量固体滴入稀盐酸，看是否有气泡放出
    取少量固体滴入稀盐酸，看是否有气泡放出
    ，其反应的化学方程式为
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．

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