Question

【题目】正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）．
（1）正常情况下，人的胃液显性．
（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是g．
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中 HCl过多，理由是 ．
（4）医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al（OH）3】，每片胃舒平平含Al（OH）3的质量为0.39g．请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）酸
（2）0.2～0.4
（3）不能；氢氧化钠有很强的腐蚀性
（4）解：该患者胃液中至少多出HCl的质量为：100ml×1g/cm3×1.49%﹣0.4g=1.09g

设要使该患者恢复正常，至少需要消耗氢氧化铝的质量为x

Al（OH）3+	3HCl═AlCl3+3H2O
78	109.5
x	1.09g

x=0.78g

至少服用胃舒平的片数为： =2片

答：该患者至少服用2片的胃舒平，胃液才能恢复正常．

【解析】解：1ml=1g/cm3（1）因胃液中含有盐酸，盐酸呈酸性，故正常情况下，人的胃液显酸性；（2）根据溶质的质量分数= ，故溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，100ml×1g/cm3×0.2%=0.2g，100ml×1g/cm3×0.4%=0.4g，故胃液中HCl的质量范围是：0.2g～0.4g；（3）因为氢氧化钠有很强的腐蚀性，故不能用氢氧化钠来中和胃酸．所以答案是：（1）酸；（2）0.2～0.4；（3）不能；氢氧化钠有很强的腐蚀性；（4）2片
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．