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    【题目】湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图。根据所得数据计算：

    ①500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，得到沉淀的物质的量是 mol。

    ②该废水中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程）

    ③该废水中硫酸的物质的量是 。

    【答案】（8） 0.2mol

    （9）设废水中 CuSO4为Xmol

    CuSO4+2NaOH ====Cu（OH）2↓+Na2SO4

    1 1

    X 0.2

    X= 0.2mol

    CuSO4%=160×0.2/500g=6.4%

    （10）0.1mol

    【解析】试题分析：（8）根据图示可知，氢氧化铜的物质的量=19.6g/98=0.2mol；（9）根据化学方程式计算出硫酸铜的物质的量，然后用物质量乘以硫酸铜的相对分子质量，得出硫酸铜质量，最后用硫酸铜质量除以硫酸铜溶液质量即可得出废水中硫酸铜的溶质质量分数。（10）根据图示可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为40克，根据化学方程式计算出硫酸质量即可。具体步骤如下：

    解：设硫酸质量为X

    与硫酸反应的氢氧化钠质量=40克×20%=8g

    2NaOH +H2SO4="=" Na2SO4+2H2O

    80 98

    8g X

    80/98=8g/X X=9.8g

    则该废水中硫酸的物质的量=9.8g/98=0.1mol

    答：略

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    a．步骤①和④需要进行的操作为 ， 固体A中一定有的物质为 。

    b．步骤①中锌粉必须过量的原因是 。

    c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。

    d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式 。

    e．称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。试计算所得溶液中溶质的质量分数。

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