【题目】油炸食品、烧烤食品被营养专家称为“垃圾食品”,因为这些食品在制作过程会产生许多有害物质,如丙烯醛(化学式为C2H3CHO)。
(1)丙烯醛的摩尔质量是_________________;
(2)0.5mol丙烯醛中有__________________个氢原子;
(3)28g丙烯醛的物质的量为____________mol。
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【题目】我校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究:
[集体讨论]:
(1)讨论后同学们认为,选择的药品既要能消耗氧气,又不会跟空气中的其它成分反应,而且生成物为固体。他们应该选择(填编号)_____,
A 蜡烛 B 红磷 C 硫粉
为了充分消耗容器中的氧气,药品的用量应保证_____。
(2)测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。在集气瓶内加入少量的水,并五等分水面以上的容积,做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式:_____
②待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的_____。
③红磷熄灭后,集气瓶内剩下的气体主要是_____,该气体_____(填“支持”或“不支持”)燃烧。
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【题目】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。小刚在实验室里配制100g10%的氯化钠溶液,操作如下图,请回答下列问题:
(1)该实验操作顺序为________(填序号 )。配制该溶液时需要NaCl固体_______g,需要水_____mL (水的密度为1g/mL),需要用________的量筒(填“50mL”、“100mL或“200mL" )量取。读数时,视线要与量筒内凹液面的最低处_______。
(2)配制该溶液的主要步骤有计算、称量、_______;操作①中玻璃棒的作用是________。
(3)经检验所得溶液的溶质质量分数偏低。请从实验操作上分析造成原因_________(写一点即可)。
(4)取上述溶液10g加水稀释到_______g,可得到5%的氯化钠溶液。
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【题目】下列说法完全正确的是
A. | 氖气的化学式 — Ne2 1个硅原子 — Si 1个钠离子 —— | B. | 决定元素种类——质子数 决定元素的化学性质——最外层电子数 决定元素周期表元素排列顺序——质子数 |
C. | 铁——由分子构成 二氧化碳——由原子构成 氯化钠——由离子构成 | D. | 分子——化学变化中的最小粒子 原子——保持物质化学性质的最小粒子 离子——带电的原子 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】(1)用适当的化学符号填空
氖气____;构成硫酸铜的阴离子_____; 地壳中含量最多的金属元素和海水中含量最多的元素组成的化合物______;二氧化氯中氯显+4价_____;若“”表示一个氟原子,则“
”表示______。
(2)在下面的横线上,选择填写有关分子基本特征的序号:
A分子很小 B分子之间有间隔 C分子在不停运动 D同种分子化学性质相同
①一滴水中约含有1.67×1021个水分子:_____;
②湿衣服晾晒一段时间后变干:_____;
③液氧和氧气都能助燃,支持燃烧:_____;
④气体可压缩储存于钢瓶中:______。
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【题目】蔗糖(C12H22O11)是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是( )
A. 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成
B. 蔗糖中含有45个原子
C. 蔗糖中氢元素的质量分数最高
D. 蔗糖的相对分子质量为342g
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中②表示的是_____________(填“分子”或“原子”)。
(2)如图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯离子的结构示意图中x的数值是___________,其离子符号是__________。
②硫原子在化学反应中易__________电子(填“得到”或“失去”)。
(3)氧和硫两种元素最本质的区别是它们原子中的__________不同。
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【题目】某课外小组研究“影响H2O2 生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料,他们提出如下猜想。
(提出猜想)催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的快慢
(实验过程)实验装置图如下:
实验操作:检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。实验记录
实验编号 | ① | ② | ③ |
反应物 | 5%H2O2 100 mL | 5%H2O2 | 3%H2O2 100 mL |
加入固体 | 0.5 g氯化钠固体 | 0.5 g二氧化锰 | |
收集气体的时间 | 165 s | 46 s | 80 s |
(1)实验②中加入H2O2的体积为_________mL。
(2)实验③中加入的固体和用量为___________。
(结论)该探究过程得出的结论是 ___________。
(反思)H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2 后反应明显加快。小红提出,为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2 生成O2快慢有影响,还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为______。
(实验拓展)小红用排水法收集的气体进行氧气的性质实验。
(1)小红进行硫磺和氧气的反应的性质实验时,在空气中与在氧气中对比燃烧,现象差别不明显。造成这种结果的原因是_________________。
(2)为探究影响过氧化氢分解速度的因素,小雨阅读课外资料得知:过氧化氢分解除了用二氧化锰,还可用氧化铜等物质作催化剂。于是在室温下做了如下实验,实验数据记录如下:
过氧化氢的质量 | 过氧化氢的浓度 | CuO的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
Ⅰ | 100.0g | 1% | 0.0g | 5 mL |
Ⅱ | 100.0g | 1% | 2g | 32 mL |
Ⅲ | 100.0g | 4% | 2g | 64 mL |
①本实验中,测量O2体积的装置是________(填编号)。
②通过对上表数据分析,I和II对比影响过氧化氢分解速率的因素是__________;III和II对比影响过氧化氢分解速率的因素是______
③写出该反应的文字表达式__________
④小雨进认为只根据加入CuO在反应中的现象还不能确定其为催化剂,还需验证__
⑤小雨利用上述原理制氧气,若达到可随时控制生成气体的速度的目的,应选择的发生装置________填序号)。
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