Question

【题目】现有一定量的NaHCO3固体，将其加热一段时间后得13.7g固体，将固体加水充分溶解，得无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，请计算在加热过程中分解了的NaHCO3得占原固体中NaHCO3的质量分数为（NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2）（　　）

A. 50% B. 60% C. 70% D. 80%

Answer 1

【答案】A

【解析】

设原碳酸氢钠的质量为x，根据：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，一系列的反应可得碳酸氢钠与盐酸反应的关系式：

NaHCO3～ HCl

8436.5

x100g×7.3%

= 解得x=16.8g，此为原固体中碳酸氢钠的质量。

设分解的碳酸氢钠的质量为y，将碳酸氢钠加热一段时间后得13.7g固体，可得反应前后固体质量差为3.1g。

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体质量差

168 62

y 3.1g

= 解得y=8.4g，此为分解的碳酸氢钠的质量。故在加热过程中分解了得NaHCO3得占原固体中NaHCO3得质量分数=×100%=50%。故本题选择A。