Question

14．实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）₂、Na₂CO₃、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：
【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液．
【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯等．
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合	A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象	A、B是Na2CO3、稀盐酸溶液中的一种， C、D是Ca（OH）2、NaCl溶液中的一种
（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡	A、D变红，B、C无明显现象	A为Na2CO3溶液； C为NaCl溶液；由此区分出 B、D溶液

【反思与体会】写出A、B混合产生大量气泡的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．．
【继续探究】
将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色．则上层清液中一定含有的溶质是氯化钠（指示剂除外）．可能含有的溶质是氯化钙．

Answer 1

分析 【收集证明】
根据四种物质间两两反应的现象进行推断，碳酸钠和盐酸能生成气体，碳酸钠和氢氧化钙反应有白色沉淀生成解答；
根据Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶液呈碱性，能使无色酚酞变红解答；
【反思与体会】碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳写出反应的方程式；
【继续探究】根据Na₂CO₃溶液加入Ca（OH）₂溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

解答 解：
【收集证明】
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合，A、B混合产生大量气泡，碳酸钠和盐酸能生成气体，A、B是Na₂CO₃、稀盐酸溶液中的一种；
C、D混合无明显现象，Ca（OH）₂和NaCl不反应，C、D是Ca（OH）₂、NaCl溶液中的一种；
（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡，A、D变红，B、C无明显现象，说明A是Na₂CO₃溶液，D是Ca（OH）₂溶液
，C是NaCl溶液，B是稀盐酸；
【反思与体会】碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【继续探究】
实验（2）后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钙，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉．因此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外）；可能含有的溶质是CaCl₂；
故答案为：【进行实验】Na₂CO₃、稀盐酸；  Ca（OH）₂、NaCl；  Na₂CO₃ NaCl；
【反思与体会】Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【继续探究】氯化钠；氯化钙．

点评 解答本题关键是要知道反应后溶液中溶质的判断方法是：先根据反应的生成物考虑，再考虑反应物是否过量．检验溶液是否含有氢氧化钠，可以用滴加无色酚酞试液进行检验．