【题目】某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出b仪器名称：_____。
（2）若用D装置收集氧气，则氧气应从_____口通入（填“c”或“d“）
（3）装置B可用于制取CO2，实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____；
（4）若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：_____。
（5）若用A装置制氧气，实验室制氧气的化学方程式为_____。
【答案】长颈漏斗 c CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 防止二氧化碳气体溶于水 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】
（1）据图可知b仪器名称是长颈漏斗；
（2）若用D装置收集氧气，则氧气应从长管c进入，因为氧气的密度比空气大；
（3）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳气体溶于水；
（5）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
期末集结号系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。
【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳
所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式：________________。
【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？
反应后溶液的溶质有哪些？
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质
量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3； ②NaHCO3、NaCl；
③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是______________。
【实验设计】确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
A、取上述溶液少量于试管中，加 入足量的________溶液。 | 产生白色沉淀 | 猜想①正确 |
B、取步骤A所得上层清液少量，滴加_______溶液。 | ___________ |
【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。_____________。
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【题目】用化学用语填空.
（1）2个氮分子_____；
（2）氦气_____；
（3）2个硝酸根离子_____；
（4）氧化铁中铁元素的化合价为+3价_____；
（5）钠离子_____；
（6）氢氧化钙_____。
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【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A. t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B. t2C时，把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液
C. 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A
D. 将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法。
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【题目】已知碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，A原子的质量为5.146×10﹣26kg，若A原子核内中子数比质子数多1．求：
（1）A的相对原子质量＝_____．
（2）A原子的核外电子数为_____．
（3）相对原子质量是原子的实际质量_____（判断对错）；
相对原子质量是个比值它没有单位_____（判断对错）；
原子的实际质量是有单位的，是克或者千克_____．（判断对错）
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【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a, b, c, d分别表示相应物质的质量分数。下列数据不正确的是（ ）
A. a=56%B. b=8%C. c=17%D. d=10%
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【题目】写出下列反应方程式，并完成相应填空:
（1）胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的反应方程式_________;该反应_________热（填“放”或“吸”）
（2）植物光合作用的反应方程式_________:该反应是将_________能转化成应_________能
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铵微热反应方程式_________;生成的气体可以用_____试纸检验。
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成一种黑色固体单质和一种白色氧化物的反应方程式________
（5）碳和水蒸汽在高温下生成两种具有还原性的可燃性气体，其反应方程式:_________;该反应为_________ （填基本反应类型）
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【题目】页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气，是一种新开发的能源。
（1）页岩气的主要成分甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_____。
（2）页岩气做燃料，对于降低空气中SO2含量，解决酸雨污染具有重要作用。酸雨形成过程中，其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3，其微观示意图如下：
①该反应属于基本反应类型中的_____。
②反应消耗的O2与生成的SO3的分子数之比为_____。
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【题目】探究铁生锈的条件
取4枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验：
实验 图示 |
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生锈时间 | 8小时 | 5小时 | 3小时 | 1小时 |
（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越_____（填“慢”或“快”）；在_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。
（2）金属锈蚀造成的损失巨大，对金属锈蚀的控制尤为重要，下列对金属的防护措施合理的是_____（填序号）。
a 齿轮表面涂油 b 将钢材深埋保存 c 将钢刀浸泡在水中 d 车圈镀铬
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