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【题目】已知碳﹣12原子的质量为1.993×1026kgA原子的质量为5.146×1026kg,若A原子核内中子数比质子数多1.求:

1A的相对原子质量=_____

2A原子的核外电子数为_____

3)相对原子质量是原子的实际质量_____(判断对错);

相对原子质量是个比值它没有单位_____(判断对错);

原子的实际质量是有单位的,是克或者千克_____.(判断对错)

【答案】31 15 × ×

【解析】

1)相对原子质量=31

2A原子核内中子数比质子数多1,相对原质量=质子数+中子数,设质子数为x,则有2x+131,解得x15,质子数=核外电子数=15

3)相对原子质量不是原子的实际质量,故错误;

相对原子质量的单位是1,省略不写,故错误;

原子的实际质量是有单位的,是克或者千克,故正确。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】孔雀石主要成分为Cu2OH2CO3(难溶于水),还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。工业上以孔雀石为原料制取铜的部分工艺流程如下图。

查阅资料:Fe2SO43Fe=3FeSO4

仔细分析流程,请回答:

1)固体b的化学式为________

2)溶液c中阳离子有________(写离子符号)。

3)操作一、二、三均为________(填操作名称)。

4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2XX的化学式为______Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为________

5)若所得溶液C的质量为240t,测定出溶液C中硫酸铜的质量分数为10%,请计算固体d中铜的质量_______(写出计算过程)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学兴趣小组用如图装置进行实验,发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。

(一)石灰水变浑浊的原因是:

(1)镁和盐酸的反应________(填“吸热”或“放热”)。

(2)_____________________________________________

(二)甲同学测得反应后试管内溶液pH<7 ,该溶液pH<7的可能原因是:

①MgCl2溶液的pH<7; ②__________________________

(三)乙同学将反应后试管内溶液冷却,加入镁粉并滴入酚酞,溶液颜色无变化,再加热,发现溶液慢慢浑浊且变红。

【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因,乙同学提出猜想:

MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+2HCl,大家都认为此猜想不合理,理由是_________

【查阅】资料1:Mg(OH)2难溶解于水,升高温度可加大其在水中的溶解度。

资料2:K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应,产生碱和气体。

【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉,观察到液体慢慢变红并浑浊,镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体,发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示:___________________

(四)丙同学在做实验时,不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中,发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇,进行了如下探究。

【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应,产生的气体和白色不溶物分别是什么?

【查阅资料】

Mg(OH)2

MgCO3

溶解性

难溶于水

微溶于水

热稳定性

受热易分解,能生成两种氧化物

受热易分解,能生成两种氧化物

实验探究一:镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体呢?

猜想

实验方法

现象

结论

二氧化碳

收集气体于集气瓶中,而后将气体通入澄清石灰水中;

无明显现象

猜想①不成立

氧气

收集气体于集气瓶中,而后将________放入瓶中;

无明显现象

猜想②不成立

氢气

第一步,点燃产生的气体;

第二步,在火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯。

气体能被点燃;

烧杯内壁无现象;

猜想______成立

(填序号)

_____

甲烷

实验探究二:

【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应,产生的白色不溶物是什么?

【作出猜想】丙同学根据资料分析认为白色不溶物可能是Mg(OH)2和MgCO3中的一种或两种。

【进行实验】

(1)根据实验Ⅰ的现象,写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式__________

(2)实验Ⅱ中 称量“干燥的晶体”质量为2.85g,由此通过计算确定白色不溶物是成分是_________________。(请你写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中,利用下列装置可以制取某些气体,请回答下列问题。

(1)写出图中标号①仪器的名称是_____

(2)用过氧化氢溶液和MnO2混合制取O2,应选用的发生装置是(填序号,下同)_____,要收集较纯净的O2最好选用的收集装置是_____

(3)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2,其反应的化学方程式分别是:

某同学采用反应①的方法制取CO2 应该选用的发生装置是____,他不选择反应②制取CO2的理由是____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是ABC三种固体物质的溶解度曲线图。

1)甲图中,t2℃时ABC三种物质中溶解度最大的是__________P点所表示的含义是___________

2t2℃时,将等质量的ABC三种物质溶解形成饱和溶液,所得溶液质量最大的是__________(填“A”“B”“C”

3)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为ABC三种固体物质中的哪一种__________?

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容:

1)写出b仪器名称:_____

2)若用D装置收集氧气,则氧气应从_____口通入(填“c”或“d“)

3)装置B可用于制取CO2,实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____

4)若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是:_____

5)若用A装置制氧气,实验室制氧气的化学方程式为_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末,另一支试管中加入3.0g NaCl粉末,按图12进行实验,下列说法正确的是(  )

A. 甲试管中加入的粉末是Na2CO3

B. 0℃时,甲试管中的溶液一定不饱和,乙试管中的溶液一定饱和

C. NaCl中含有少量Na2CO3,可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl

D. 30℃时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】阅读下面科普短文(原文作者:许谦,有删改)

酸奶口感酸甜,营养丰富,是深受人们喜爱的一种乳制品。与普通牛奶比较,酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收,是乳糖不耐症患者的良好食品。

通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。在发酵过程中,乳酸菌把乳糖(C12H22O11)转化成乳酸(C3H6O3),使得牛奶的酸度升高。随着酸度增加,蛋白质分子互相连接,形成了一个巨大的“网络”,这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中。所以,奶变“粘”、变“酸”了。

酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖,从而维持人体内,尤其是肠道内正常的微生态平衡,促进食物的消化吸收。酸奶在储藏和配送过程中,乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少,而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验,数据如下表所示。

表某品牌酸奶酸度的变化

温度/

时间/天酸度/°T

4

28

37

0

67.7

67.7

67.7

2

73.9

77.1

79.2

4

76.4

82.7

86.3

6

85.5

92.2

98.9

8

90.2

98.7

113.2

1999年颁布的国标GB2746-1999中,对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度,酸奶酸度不能超过100°T

依据文章内容回答下列问题。

1)乳酸是由乳糖转化生成的,请比较二者的化学式,分析它们的相同点和不同点。

相同点:_____

不同点:_____

2)实验中所用酸奶若在37℃条件下储存,_____天后,酸度一定会超出一般人的接受程度。(填字母序号,下同

A 2 B 4 C 5 D 8

3)由表中实验数据可知,影响酸奶酸度的因素有_____

4)下列关于酸奶的说法正确的是_____

A 酸奶适用于乳糖不耐症患者食用

B 酸奶放置时间越长,乳酸菌含量越高

C 酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益

D 酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。

一、铜的冶炼

资料一:考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中,发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石[主要成分是碱石碳酸铜Cu2(OH)2CO3],主要燃料是木炭,冶炼温度估计在1000℃左右。

资料二:西汉刘安著《淮南万毕术》中记载曾青得铁则化为铜曾青可能是硫酸铜一类的物质,将孔雀石溶于硫酸中得此溶液,当把铁粉投入此溶液中即可得铜。

(1)关于曾青和孔雀石的说法中,正确的是___

A 前者属于盐,后者的主要成分是碱 B 前者属于酸,后者的主要成分是碱

C 前者和后者的主要成分都属于氧化物 D 前者和后者的主要成分都属于盐

(2)以孔雀石为原料的冶炼过程中,用现代化学的观念审视,可能涉及的化学反应有__

Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 2CuO+C2Cu+CO2

CuO+COCu+CO2 CO2+C2CO

A ①② B ①③ C ①②③ D ①②③④

(3)已知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在(2)的四个反应中,不属于四种基本反应类型的有(填序号,下同)____,不属于氧化还原反应的有____

(4)资料二中,假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸,写出用此方法冶炼铜的化学方程式:______

二、铜及其化合物的应用

(5)碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品,主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。碱式碳酸铜由Na2CO310H2OCuSO45H2O反应制备,原理:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2。称取14.0gCuSO45H2O16.0gNa2CO310H2O,用研钵分别研细后再混合研磨,立即发生反应,有嗞嗞声,而且混合物很快成为黏胶状。将混合物迅速投入200mL沸水中,快速搅拌并撤离热源,有蓝绿色沉淀生成,过滤,用水洗涤,至滤液中不含SO42为止,取出沉淀,风干,得到蓝绿色晶体。

①混合物发生反应时有嗞嗞声的原因是___

②撤离热源的目的是___

组成测定:

有同学查阅资料发现用Cu(OH)2CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的,较为准确、科学的表达式是mCu(OH)2nCuCO3,不同来源的碱式碳酸铜的mn值需要具体测定。热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如下图所示,通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积,推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量,即可求出mn的比值。

③三次平行实验测定结果如下表,则该样品中mn___,若量气管中所盛液体是水,则该测定值比理论值___(偏大偏小不变”)(已知该状况下,二氧化碳密度为1.964g/L)

实验序号

样品质量/g

CO2体积/mL

(已折算成标准状况下)

1

0.542

44.82

2

0.542

44.80

3

0.542

44.78

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