Question

【题目】物质X在5g的氧气中充分燃烧,反应方程式为X+302 点燃RO2+2S02,测得生成RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g,下列判断中正确的是

A. X的相对分子质量为76 B. X中含有R、S、O三种元素

C. 参加反应的X的质量为4.3g D. X与氧气恰好完全反应

Answer 1

【答案】A

【解析】A、由方程式可知氧气和二氧化硫的质量比为96:128，所以生成6.4g二氧化硫，需要氧气为4.8g，反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96，可计算出X的相对分子质量为76；故A正确；B、根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O2中含有6个O原子，因此，X物质中不含O元素；故B不正确；C、根据X+3O2 RO2+2SO2和质量守恒定律，参加反应的X的质量=（2.2g+6.4g）﹣4.8g=3.8g≠4.3g；故C不正确； D、据A中的计算可知，氧气会剩余0.2g；即X与氧气不恰好完全反应，故D不正确；故选A。