Question

【题目】将7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放入100g足量的稀硫酸中，反应停止后所得混合物的总质量为106. 8g。求:

（1）反应后生成H2的质量是____________________g。

（2）计算不纯的锌片中锌的质量分数。(计算结果精确到0.1%)____________

Answer 1

【答案】0. 2 92. 9%

【解析】

锌和硫酸反应可生成硫酸锌同时放出氢气，因此反应后剩余物质的质量减小，减小的质量即为放出氢气的质量；利用氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应的锌的质量，由参加反应锌的质量与样品的质量比可得锌片中锌的质量分数。

（1）由质量守恒定律可知生成氢气的质量是7g+100g-106.8g=0.2g，故填：0.2。

（2）解：设反应的锌的质量为x。

x=6.5g

锌的质量分数为：

答：不纯的锌片中锌的质量分数为92. 9%。