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    【题目】某同学为检验实验室的锌粒的纯度，称量20克锌粒样品，投入到装有200克稀硫酸烧杯中，充分反应（硫酸足量，锌粒样品的杂质不与硫酸反应）后，余下残余物的质量为219.4克，（反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑）

    （1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气是____克

    （2）锌粒样品中含纯锌的质量是多少____？该种锌粒的纯度是多少____？

    【答案】0.6 19.5 97.5%

    【解析】

    （1）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量=20g+200g-219.4g=0.6g；

    （2）设参加反应的锌的质量为x。

    x=19.5g；

    锌粒样品中锌的质量分数是：。

    答：（1）反应生成的氢气是0.6克；

    （2）锌粒样品中含纯锌的质量是19.5g，锌粒样品中锌的质量分数是97.5%.

    练习册系列答案
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    【题目】乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：

    （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____；

    （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____（写最简比）；

    （3）乙醇的相对分子质量为_____；

    （4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。

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    【题目】钔元素是为了纪念元素周期表的发现者门捷列夫，以他的名字命名的。钔在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是

    A.钔属于金属元素B.钔原子核内有101个质子

    C.该元素的原子核外有157个电子D.钔的相对原子质量是258.0

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    【题目】充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是（　　）

    A. 等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大

    B. 煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体

    C. 煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源

    D. 由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍贵的原因。下列关于乙酸乙酯说法正确的是 （ ）

    A.乙酸乙酯由14个原子构成B.乙酸乙酯是一种氧化物

    C.乙酸乙酯的相对分子质量是88D.乙酸乙酯中碳、氧、氢元素质量比为2：4：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。

    （1）甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的_____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜，理由是：________________________。

    （2）写出图中蓝色沉淀的化学式_____，滤液 B 中一定含有阳离子有_________________________。

    （3）通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室，可从下列装置中，选择合适装置，制取氧气或二氧化碳气体。

    （1）在A中，用于加热的是___________。实验时，组装好装置后，应先检查其_________。

    （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，制得较纯净的氧气，发生和收集装置应选（填字母）___________：该反应的方程式为_________。

    （3）制二氧化碳的方程式为___________：收集装置选（填字母）_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】元旦联欢会上，化学学习小组的同学设计了一个小游戏——“物质接龙”，已知 A~F是铁、碳、二氧化碳、氧化铁、硫酸铜、氢氧化钠中的一种，相邻的两物质间能发生反应，物质D的固体叫“干冰”。请回答下列问题：

    （1）物质A只能是_____（填化学式）。

    （2）物质B与C反应时的现象是_____。

    （3）物质F与稀盐酸发生反应的化学方程式是_____。请写出该反应在工业上的一种用途_____。

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    【题目】将7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放入100g足量的稀硫酸中，反应停止后所得混合物的总质量为106. 8g。求:

    （1）反应后生成H2的质量是____________________g。

    （2）计算不纯的锌片中锌的质量分数。(计算结果精确到0.1%)____________

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