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【题目】(4分)“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题:

(1)图1中,“Ca”表示多种信息,如表示铜元素、金属铜单质,还能表示

(2)从微粒的角度说明图2反应的实质是

(3)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示:

该反应的化学方程式为 ,其基本反应类型属于

【答案】(1)一个铜原子(2)氢离子与碳酸根离子结合形成水分子和二氧化碳分子。

(3)4NH3+3O2点燃2N2+6H2O 置换反应

【解析】

试题分析:(1)Cu是铜元素的符号,同时还表示该元素的一个原子,即表示一个铜原子。因为铜是由原子直接构成,所以还有可表示铜的单质。

(2)根据图示可知:钠离子和氯离子在反应前后没有变化。而反应前的氢离子和碳酸根离子不再存在。所以从微粒的角度来看,该反应的实质是氢离子与碳酸根离子结合形成水分子和二氧化碳分子。

(3)根据图示可知:反应前的两种物质的分子分别为NH3分子和O2分子;反应后的两种物质的分子分别为N2分子和H2O分子。所以反应的化学方程式为4NH3+3O2点燃2N2+6H2O。该反应是由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。所以反应的基本反应类型为置换反应。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】以实验事实和化学原理为依据进行科学推理是学习化学的重要方法之一,下列推理得出的相关结论正确的是(  )

A. 气体的溶解度随压强增大而增大,CO2是气体,所以CO2的溶解度随压强的增大而增大

B. 酸能使紫色石蕊溶液变红,将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中也变红,所以二氧化碳也是酸

C. 置换反应的生成物是单质和化合物,有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

D. 化学变化过程中常伴有发光发热等现象,所以凡是有发光发热现象发生的变化一定是化学变化

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【题目】金属材料与人类的生活和生产密切相关。请回答:

1)日常生活中,家用热水瓶内胆上的银白色金属是_____

2)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的金属是_____(填化学式)。

3)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下,铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物,该反应的化学方程式为_____

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【题目】欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数,进行了如下实验:取混合溶液100g于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一),并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时,共消耗碳酸钠溶液的质量为50g(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化钙溶液显中性。)

(1)m点的数值是___

(2)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。

(3)b点的溶质为___

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___(写出计算过程)

(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为___(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有____产生,反应的化学方程式是_____

[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与____有关。

[追问]白色沉淀是什么物质?

[查阅资料]20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是___(用化学方程式表示)

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于ABC试管中,进行如表实验:

A_______ ____

B_______

C________

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【题目】相同质量的MN两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(MN在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图.下列叙述正确的是

A. 金属的活泼性NM

B. 两个反应生成H2的体积相等

C. 相对原子质量NM

D. 两个反应消耗盐酸的质量一定相等

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【题目】在探究金属的活动性顺序时,某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3CuNO32的混合溶液中,实验流程如图所示,请分析回答:

1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X_____,该反应的基本反应类型是_____.

2)滤液N中的溶质是_____;生成该溶质的化学方程式_____________

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【题目】实验是化学的基础。请根据下列实验,回答问题。

(1)小明用图1装置测定空气中氧气的含量。实验开始前,气球应处于________(填“膨胀”或“收缩”)状态。实验结束后,活塞停在________mL刻度处。

(2)小天用图2操作验证质量守恒定律,_____(填“能”或“否”)成功。

(3)图③的操作名称是________。小豪同学发现该操作中还缺少一种仪器,它的作用是________________

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【题目】如图是ABC三种固体物质的溶解度曲线。

1t2℃时,ABC三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____

2)将等质量的AC两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液,所需溶剂的质量较多的是_____

3t1℃时,将40gA40gB分别加入到盛有100g水的烧杯中,达到饱和状态的是_____

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