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    【题目】小明同学为了配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，进行的实验操作如下图所示，有关该同学的实验说法正确的是

    A.称量时，需先取药品再放砝码和调节游码使天平平衡

    B.小明同学的实验操作中错误之处有两处

    C.该实验操作过程中还需用到胶头滴管

    D.量筒量取水时，若仰视读数会导致实验结果偏大

    【答案】C

    【解析】

    A、称量一定质量药品时，需先放砝码和调节游码，再取药品使天平平衡，故A错。

    B、小明同学的实验操作中错误之处有瓶塞未倒放，物码放反，氢氧化钠是腐蚀性药品易潮解未在玻璃器皿中称量，三处错误，故B错。

    C、量取液体时，需要先倾倒再用胶头滴管滴加，故该实验操作过程中还需用到胶头滴管，C正确。

    D、量筒量取水时，若仰视读数会导致水体积偏大，配制的溶液溶质质量分数偏小，故D错。

    故选：C。

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    【题目】下列图像不能正确反映对应变化关系的是 （ ）

    A.加热一定质量的高锰酸钾

    B.向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液

    C.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

    D.向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    A.反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuCl2

    B.NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl

    C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%≤w≤7.3%

    D.Na2CO3和NaHCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中Na2CO3和NaHCO3至少有一种

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应），常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。

    （查阅资料）①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3；

    ②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。

    活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。

    （1）铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是_____（填化学符号）。

    （2）小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH═1的稀盐酸（模拟胃酸）反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。

    （作出猜想）

    猜想 1：只含 NaCl；

    猜想 2：_____；

    猜想 3：NaCl、NaHCO3

    （设计实验）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    实验一

    取一定量反应后的溶液于试管中，滴加_____

    无明显现象

    猜想 3错误

    实验二

    另取一定量反应后的溶液于试管中，______

    ______

    猜想 2正确

    实验二中涉及反应的化学方程式为______。

    活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生 CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。

    如图 1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生 CO2的速率快慢和 pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线（如图 2）、“pH与时间”曲线（如图 3）。

    （1）服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_____。

    （2）铝碳酸镁片中和酸的能力更强，理由是_____。

    （反思与提升）日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．

    （1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是______（写出一点即可）．

    （2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_______共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为______.

    （3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：

    ①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______．

    ②实验二中，若出现__现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为__．

    （4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．

    ①装置B中发生反应的化学方程式为____．

    ②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是__或__．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图I中 A、B、C、D、E 为中学常见的物质，其中 A 为含钠元素的化合物，D 的相对分子质量为 100，E 溶液为无色，它们的相互转化的关系如图Ⅰ所示。小玉同学测得D 与稀盐酸反应后的溶液 pH 为 2，向适量该溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液的 pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图Ⅱ所示（此处的 A、B、C、D 均为曲线上的点），请回答下列问题：

    请填写下列空白

    （1）A:_____ C:_____

    （2）图Ⅱ中，A 点处溶液中含有的主要离子有_____(写离子符号)；

    （3）BC 段发生反应的化学方程式是________________；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）三大化石燃料是指煤、____________和天然气，它们都是不可再生能源。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为_______________．

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    （3）水蒸气与炽热的炭反应可生成一氧化碳和氢气，其反应的化学方程式为：________，基本反应类型是________________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是初中化学中常见物质间的转化关系。其中，在通常情况下，C为胃酸的主要成份，E是生活中常用的调味品，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体(部分反应条件略去)，试回答下列问题：

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    （2）反应②的化学方程式为________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是

    A.t℃时，KNO3 的溶解度为30g

    B.乙溶液的质量分数为30%

    C.适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液

    D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大

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