Question

【题目】某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取6.5g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下表：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

请计算：

（1）第二次实验产生氢气的质量m___________g。

（2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度___________。

Answer 1

【答案】0.04 50%

【解析】

（1）第一次加5克盐酸生成0.04克氢气，第三次加5克的盐酸还生成了0.02克的氢气，说明第二次反应中金属是过量的，也生成0.04克氢气，故答案为：0.04；
（2）共生成氢气的质量为：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g
设生成0.1g氢气，需金属锌的质量为x。

x=3.25g
合金中铜的质量分数即纯度：×100%=50%
答：黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度为50%。