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    【题目】(6分)用化学方程式表示：

    （1）用稀盐酸除去小刀上的铁锈：_____ 。

    （2）有非金属单质参加的置换反应： 。

    （3）有非金属单质生成的反应： 。

    【答案】(6分)（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

    （2）C + 2CuO2Cu + CO2↑ 或 C + CuOCu + CO↑（标加热条件也给分）或 H2 + CuOCu + H2O (合理答案均可)

    （3）2KClO3 2KCl + 3O2↑ 或 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑(合理答案均可)

    【解析】

    本题考查的是书写化学方程式。

    （1）首先要知道铁锈的主要成分是（Fe2O3），根据酸的性质可知：酸和金属氧化物反应生成盐和水，那么盐酸和Fe2O3反应生成盐（FeCl3）和水（H2O），正确写出反应物、生成物的化学式，再根据质量守恒定律将化学方程式配平可得：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

    （2）解答这个问题，学生可以回忆在课本中学到的置换反应，从中不难找到有非金属单质参加的置换反应：C + 2CuO2Cu + CO2↑ 或 C + CuOCu + CO↑或

    H2 + CuOCu + H2O

    （3）氧气的实验室制法和氢气的实验室制法，都是有非金属单质生成的反应：

    2KClO3 2KCl + 3O2↑或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

    练习册系列答案
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    【题目】在化学反应前后有元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）

    A. CaO+H2O Ca(OH)2 B. 2H2O22H2O+O2↑

    C. Cu(OH)2 CuO+H2O D. HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

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    【题目】如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：

    （1）写出用A装置制取氧气的化学方程式_____。

    （2）若收集﹣瓶氧气用于完成铁丝在氧气中燃烧的实验最好用_____（填序号）装置收集氧气。

    （3）实验室制取二氧化碳发生装置选择B的依据是_____，写出该反应的化学方程式_____。

    （4）若用F装置干燥二氧化碳，瓶中应盛装_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下：

    (1)煅烧炉中，发生反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，此反应属于基本类型中的______反应。

    (2)反应沉淀池中发生如下反应：

    ①CaO+H2O=Ca(OH)2；

    ②Ca(OH)2+ MgSO4= CaSO4 + Mg(OH)2↓，

    操作Ⅰ为_________。

    (3)电解槽中，能生成镁的反应物为____________。

    (4)从海水中提取镁的过程中，镁元素的化合价变化为__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是

    A. 图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释

    B. 图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2

    C. 图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

    D. 图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】探究空气中氧气含量的实验（如图所示），回答下列问题：

    （1）甲同学点燃燃烧匙中的红磷，观察到红磷燃烧，放热，并产生大量的_________，该反应的文字表达式___________。冷却后，打开弹簧夹，出现___________的现象。

    （2）乙同学用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏小，其原因可能是__________________。（要求答出一种）

    （3）实验结束后，集气瓶中剩余的气体主要是氮气，且瓶内水面上升到一定高度后不再上升了，由此分析说明，氮气具有的一条性质：________________________________。

    （4）丙同学探究能否用镁条代替红磷，将镁条点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种叫氮化镁的粉末。请写出镁在氮气中燃烧反应的文字表达式________________，分析后认为________（填“能”或“不能”）代替红磷，原因是_____________。若用镁代替红磷实验，进入瓶中水的体积会________(填 > 或< 或 =）瓶内空气体积的1/5.

    （5）下列有关测定空气中氧气含量实验说法正确的是___________（填字母）．

    A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

    B．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体．

    C．选用红磷是因为只能与空气中的氧气反应，且生成物为固体

    D．集气瓶中先装入少量水是为了吸收生成物，防止污染空气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“对比实验”是科学探究常用的方法，根据以下实验回答问题。

    （1）图一中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的多少，应进行的实验操作是_____。

    （2）图二中，通过_____（填字母）实验现象的对比，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。

    （3）图三中，A试管中高锰酸钾全部溶解，溶液呈_____色，B试管中高锰酸钾不溶解，汽油不变色。此实验说明同种物质在不同种溶剂里_____性不同。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。

    Ⅰ．铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。

    （1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是__

    （2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式__。

    （3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16g CH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是__。

    Ⅱ．铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu(NO3)2，Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。

    （1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是__。

    （2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是__。

    （3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为__。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知KNO3的溶解度如下表所示

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    溶解度/g

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

    138

    下列说法不正确的是

    A. KNO3的溶解度随温度的升高而增大

    B. 20℃时，向100g水中加入35g KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为135g

    C. 通过升高温度，能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液

    D. 30℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为×100%

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