【题目】为测定一瓶久置的过氧化氢溶液溶质的质量分数,实验过程如图所示:
(1)实验结束后,该同学过滤出烧杯内的固体,并对其进行洗涤、干燥、称量,得到固体的质量应为____g。
(2)生成氧气的质量为____g。
(3)计算该瓶过氧化氢溶液溶质的质量分数____。
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【题目】“绿水青山就是金山银山”一我们的生活 和工农业生产离不开水。请回答:
(1)水是生命之源,下列有关水的说法错误的是_____________________。(填序号)
a.水是人体中含量最多的物质
b.水分子由氢分子和氧原子构成
c.常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做___________ (填“软水”或“硬水”)。
(3)能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是________(填序号)。
a.通电分解水
b. 水的净化
c.水的蒸馏
(4)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图回答:
①t1°C时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________(填写字母序号)。
②t1°C时,将30gA物质加入到50 g水中不断搅拌,形成的溶液质量是_________g。
③将t1°C时,A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2 °C ,此时这三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是________________。
(5)在硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体一定含有的物质____________(填化学式)。
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【题目】乙烯是重要的化工原料,实验室利用浓硫酸的脱水性。以乙醇为原料制取乙烯(),其反应的微观过程如图,对此下列有关说法中错误的是
A.物质甲、乙都属于有机物
B.反应中原子的种类和个数不变
C.该反应属于分解反应
D.生成物乙和丙的质量比为
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【题目】金属具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是________(填字母)。
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成,不能用铁质容器配制波尔多液的原因是__________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________(填字母)。
A.在干燥的空气中
B.在潮湿的空气中
C.浸没在植物油中
(4)铝具有良好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水,却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式:____________________________________________。
(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤液,向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是______________(填化学式,下同),滤渣中一定含有的物质是__________。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示(已知两种物质溶解时互不影响),请回答下列问题。
(1)甲、乙溶解度曲线交点的意义___。
(2)40℃时分别溶解甲、乙两种固体,所得溶液中质量分数的最大值是_(精确到0.1%)。
(3)图中的饱和溶液有___(填序号),③到④实验过程中析出晶体质量为___g。
(4)40℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后,恢复到40℃,所得溶液质量的大小关系是甲__乙(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【题目】草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物。下列关于草酸的说法正确的是( )
A. 草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为1:1:2
B. 1个草酸分子中含有1个氢分子、2个碳原子和2个氧分子
C. 180g草酸中氧元素的质量是128g
D. 草酸中所含碳元素的质量分数为×100%
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【题目】纯碱在工业上有广泛的应用。实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是:
回答下列问题:
(1)反应 1 的化学方程式为________________________________________。
(2)操作 1 中,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有______________。
(3)纯碱的化学式为_________,X的化学式为________。
(4)“后续处理”主要包括蒸发浓缩、_________、过滤等操作,参考如图的溶解度曲线分析,采用这些操作方法的原因是___________________________。
(5)写出 NH4Cl 的一种用途_____。
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【题目】某化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,并配制氯化钠溶液.请参与实验并回答问题.
实验一:如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图.请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是__;
(2)图⑥中有处明显的错误,请指出__;
(3)操作③中玻璃棒的作用是:__;
(4)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)__、称量精盐并计算产率.
实验二:除去粗盐中的可溶性杂质
(5)为将这些杂质除净,先将实验一得到的食盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②蒸发;③加过量的NaOH溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液;⑥加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是__(填序号).其中,加过量的Na2CO3溶液的目的是__.
(6)若其他操作正确,采用如图所示观察方式量取水,则配制一定量5%的NaCl溶液时,所配制溶液的溶质质量分数__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
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【题目】某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.
(1)反应中生成多少克二氧化碳__________?
(2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符__________?
(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数__________。
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