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    【题目】利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组成。其装置如下图所示：完全反应后其实验测定的数据如下表所列（必要时装置可重复使用）。

    实验前

    实验后

    （氧化铜+玻璃管）的质量/g

    75.6

    69.2

    （氯化钙+U型管）的质量/g

    100.8

    118.0

    试回答：

    （1）A中反应容器的仪器名称是：__________。

    （2）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母）A-________--________--________--________。

    （3）连接好装置并检查气密性装好药品后在加热前的必要操作是：________。

    （4）生成水中氢元素的质量为________________________。

    （5）如果没有实验装置D，实验测得水中氢的质量________（填“偏大”“偏小”或者“不变”）。

    （6）本实验装置从安全角度考虑存在的缺陷是：________________________。

    【答案】锥形瓶 D B C C或D 通氢气 0.8g 偏大 反应前没有检验氢气纯度

    【解析】

    （1）A中反应容器的仪器名称是锥形瓶；

    （2）在用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时得到的氢气中往往含有水蒸气与氯化氢气体，氯化氢气体能与被碱性的碱石灰吸收，碱石灰也可以吸收水蒸气，所以除去氢气中含有水蒸气与氯化氢气体可用装置D，通过D装置处理后气体是纯净的氢气，通过B装置还原氧化铜的实验测定水的质量组成，根据题中实验数据可知，反应生成水是通过氯化钙吸收的，为防止空气中的水蒸气进入C装置，影响实验结果，在C装置后还应接一个C装置或D装置，故连接顺序为ADBCC或ADBCD；

    （3）氢气与氧气混合物加热时可能发生爆炸，为防止爆炸。连接好装置并检查气密性装好药品后在加热前的必要操作是通氢气，排出空气；

    （4）B装置减轻的质量就是CuO中的O失去的质量，是氢气夺走了CuO中的O生成了水，U形管增重的质量就是该反应生成的水的质量，则水中H元素的质量就是水的质量减去O元素的质量，故氧元素质量=75.6 g-69.2 g=6.4g，生成水的质量=118.0 g-110.8 g=7.2g；生成水中氢元素的质量为 7.2 g-6.4 g=0.8g；

    （5）装置D中碱石灰能吸收水蒸气，若不安装E装置，空气中的水蒸气、A中产生氢气中的水蒸气会进入C装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大，所以会使结果中氢元素的质量偏大；

    （6）氢气与氧气混合物加热时可能反应爆炸，本实验装置从安全角度考虑存在的缺陷是反应前没有检验氢气纯度。

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    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    第五次

    第六次

    加入稀硫酸的质量(g)

    10

    10

    10

    10

    10

    10

    剩余固体的质量(g)

    9.35

    8.7

    8.05

    7.4

    6.75

    6.75

    求：(1)黄铜样品中锌的质量分数____；(写出计算步骤，下同)

    (2)完全反应后产生氢气的质量_____；

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    C. D.

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    （2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用_____区分硬水和软水；

    （3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是_____（填字母）；

    A步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B X试剂可以是活性炭

    C步骤④的作用是消毒杀菌 D净化后的水为纯净物

    （4）请列举一例生活中节约用水的具体做法_____。

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    C. 盐酸均反应完，一定有铁剩余

    D. 盐酸均反应完，一定有锌剩余

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    序号

    加入稀盐酸质量/g

    剩余固体质量/g

    第1次

    10

    5.5

    第2次

    10

    m

    第3次

    10

    1.2

    第4次

    10

    1.2

    （1）下表中m的数值应该为_________ ？

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