【题目】向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,生成沉淀的质量变化与加入Na2CO3溶液质量关系如图所示;请回答问题:
(1)生成沉淀质量为____g;
(2)所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为____。(计算结果保留一位小数)
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【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是( )
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶剂的质量比为1:2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,采用降温额方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】安琪同学为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验:
步骤1:利用图甲所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好,药品如图所示);待U形管内充满O2后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧,如图乙所示。
步骤2:一段时间后,观察U形管内的铁丝其现象如下表所示。
观察对象 | 现 象 |
①干燥的普通铁丝 | 无明显变化 |
②潮湿的普通铁丝 | ___________ |
③潮湿的纯铁丝 | 无明显变化 |
(1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是____________。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2,在此实验中能支持此条件的证据是_____。
(3)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_________和__________。
(4)雨后郊外的路比较泥泞,如果你的交通工具是自行车,你回来进行清洗后,采取的防锈措施是: _______(填字母)
A.立即晾晒干 B.涂油漆 C.链条传动部件涂上油
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【题目】某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过,其形状和大小相同,稀盐酸的浓度和用量也相同).
(1)一段时间后,观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着,且溶液由无色变为______色,这说明铜比银的金属活动性______(选填“强”或“弱”),该反应的化学方程式为______.
(2)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性,他依据的实验现象是______.
(3)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序,因此在上述实验的基础上,乙同学又补做了一个实验,装置如图所示,且实现了探究目的.
乙同学的实验:X是金属______,Y是______溶液.
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【题目】化学与我们的日常生活密切相关,以下记录了雯雯游览的一天。
(1)早晨醒来她吃早餐,早餐物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果,其中富含维生素的是_____。
(2)她出发了,她携带的物品中,主要材料属于有机合成材料的是______(填字母序号)。
(3)在路上,她发现为保护环境防治雾霾,我市大力推动清洁能源的发展。以下为清洁能源的是______。
A 光伏发电 B 电动汽车 C 风力发电
(4)她在游览时自带的水喝完了,她在路边发现了一条小河河水很浑浊而河边 的一个小水坑里的水却很清澈。小河与水坑之间的砂石的作用是 ,她想到了用如图所示自制净水器来净化小坑里的水,其中活性炭的作用是_______。
(5)在游览中她看到了一座铁索桥。工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是______(写化学方程式)。
(6)走过铁索桥后她发现有位游客不小心擦伤了手,她赶快拿出自带的碘酒帮其消毒。碘酒是将碘溶解在酒精中制得碘的酒精溶液,碘酒中的溶剂是_________。
(7)游玩归来,在她新闻中看到,使用尿素处理尾气可使重型柴油车达到国IV排放标准。其原 理是尿素[CO(NH2)2]与汽车尾气中的氮氧化物(如二氧化氮)反应,生成无污染的气体排出。
①尿素属于______肥。
②尿素中碳氢元素质量比:______。
③补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式:4CO(NH2)2+6NO24CO2+8H2O +_____。
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【题目】化学与生活密切相关,请根据所学知识回答下列问题。
(1)硅是制造芯片的主要材料之一,硅元素在元素周期表中的信息如图所示,硅原子的原子核内有______个质子。
(2)支付宝共享单车给人们的出行带来了很多方便,自行车生产厂对自行车的支架进行喷漆处理,不但美观还可以防止其生锈,喷漆防止铁生锈的原理是______。
(3)煤、石油、天然气是日常生活中非常重要的化石燃料。天然气的主要成分是甲烷,甲烷在空气中燃烧的化学方程式为______,天然气是一种无色无味的气体,但在使用天然气作为燃料时,通常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)气体,目的是便于人们及时发现天然气泄漏,乙硫醇燃烧的化学方程式为: ,则X的化学式是______。
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【题目】课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数,进行了下面实验:
①取10g稀硫酸于烧杯中,逐滴滴加BaCl2溶液,至不再产生白色沉淀止,经过滤、洗涤,干燥后,称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性,按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
固体质量/g | 4.71 | 4.63 | 4.64 | 4.66 | 4.66 |
分析实验与表中数据后,回答:
(1)第一次实验测得数据明显偏高,可能的原因是______;
(2)五次测定结果的平均值是______;
(3)请利用(2)中数据计算:未知稀硫酸的质量分数是______。(不要求计算过程,计算结果精确到0.01)
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【题目】煅烧石灰石(主要成分 CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO3)的含量,现称取 24.0g 石灰石样品,进行四次高温煅烧、冷却,称量剩余固体的质量 (杂质不参加反应),记录实验数据如下:
操作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_____;
(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量_____。
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