【题目】镁能与NH4Cl溶液反应,不仅生成一种盐，还有气泡产生。为确定气体的成分，某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。
[提出问题]镁与NH4Cl溶液反应生成何种气体?
[猜想与假设]小华说:生成气体可能是HCl、NH3、 H2 中的一种或几种
(1)小华作出上述猜想的理论依据是_________________。
[进行实验]经过该小组同学讨论研究后修正了猜想:该气体可能含有NH3和H2的一种或两种。为了一探究竟,他们设计了如下装置进行实验。
[现象与结论]
(2) A中观察到__________________，证明生成气体含有NH3.
B装置中浓硫酸的作用:①干燥气体；②_____________。
C中有肥皂泡被吹出，飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆呜声，说明生成的气体还含有_____________。
[实验反思]
(3)写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式_____________。
(4)氨气是一种在常温下极易溶于水的气体，上述实验中有氨气逸出 ,请你分析可能的原因是_____________。
【答案】化学反应前后元素种类不变 酚酞试液变红 吸收NH3 氢气(或H2) 
此反应放热，降低了氨气的溶解度
【解析】
[猜想与假设]
由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以猜想可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种，故填：化学反应前后元素种类保持不变；
[现象与结论]
B中观察到酚酞试剂变红色，证明产生的气体中有一种能与水反应生成碱性物质，则为氨气，因为氨气与水反应生成氨水，氨水是一种碱，能使无色酚酞试液变红色；浓硫酸有吸水性，同时能和氨气反应生成硫酸铵；D肥皂泡飘到空气中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，生成的气体中含有氢气；
故填：酚酞试液变红；吸收NH3；氢气(或H2)；
[实验反思]
（3）Mg与NH4Cl溶液反应生成MgCl2、NH3和H2，反应的化学方程式为：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑。
故填：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；
（4）氨气极易溶于水，上述实验中A装置有氨气逸出的原因可能是该反应放热，温度升高，使氨气在水中的溶解度减小。
故填：此反应放热，降低了氨气的溶解度。
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【题目】现提供下列装置：
请回答下列实验问题：
（1）如图E装置中，甲仪器的名称是_________。
（2）实验室用KClO3（固体）和MnO2混合制O2发生装置可选用______(填装置序号)，用装置C干燥O2，气体由导管__________端(填“a”或“b”)进入，用E装置收集O2的依据是______________。
（3）英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为____________；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为______________。
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【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是
A.该反应为分解反应B.丙可能为该反应的催化剂
C.参加反应的乙与生成的丁质量比为3：2D.丁相对分子质量是甲的2倍
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【题目】图所示是甲、乙、丙三种初中化学常见物质的转化关系（反应条件和部分反应物已略去），其中甲、乙的组成元素相同，丙能使带火量的木条复燃。下列说法中不正确的是（ ）
A.甲和乙均属于氧化物
B.反应③不一定是化合反应
C.硫粉在丙中燃烧发出蓝紫色火焰
D.反应①不需要任何反应条件即可迅速进行
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【题目】金属在生产、生活的实验中应用广泛。
(1)在沈阳的浑南地区，几年前就开通了轻轨,其中用到了铜作导线,这是利用了铜的延展性和_____________。
(2)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式____________。
(3)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法能防止铁制品生锈的有____________。(填字母序号)
A.菜刀使用过后涂上食盐水
B.水龙头表面镀铬
C.自行车支架喷漆
D.保留铁栅栏表面的铁锈.
(4)我国第五套人民币硬币:一元币为钢芯镀镍(Ni)合金，伍角币为钢芯镀铜合金.已知能够发生如下反应： 
；
，Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。
(5)98克稀硫酸与6.5g锌恰好完全反应，生成氢气的质量是____________g，使用的稀硫酸的质量分数是____________。
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【题目】根据下图回答问题
（I）实验一证明燃烧需要与氧气接触，是通过对比_____得出的结论。
（2）实验二进行一段时间之后，A玻璃管内观察到的现象是_____；其反应方程式为_____。
（3）实验二B装置中石灰水的作用是_____。
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科，下图是初中化学中的三个实验，请回答：
（1）实验1中，可得出可燃物燃烧的条件为___。
（2）实验2中，试管中植物油的作用是___。
（3）实验3中，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是___。
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【题目】化学兴趣小组的同学们决定自己动手制作传统食品松花蛋。制作松花蛋料泥的原料主要有：食盐、生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。他们按一定比例混合， 加入适量水得到松花蛋料泥。那么料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的实验探究：
（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。
（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：_____（写名称）；
（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_____。（写化学式）
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【题目】以电石渣(主要成分为Ca(OH)2，含少量MgO等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下:
[资料]①氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87
②
(1)操作A的名称是____________。
(2)加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4CI溶液的pH____________7(填“>”、“=”或“<”);酸化浸取时Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为________________。
(3)向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是:①使滤液2能吸收更多CO2;②___________。
(4)流程中可循环利用的物质是NH3和___________。
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