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【题目】水是人类不可或缺的一种物质。 深入认识它,有利于合理地进行使用。

(1)贵州很多地方都有温泉,取某地温泉水样,冷却至室温后进行探究。测得温泉水样的pH=7.4.可知该温泉水样呈_______________性。

(2)甲图中能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_______________(填字母序号)(图中“”表示氧原子,”表示氢原子)

(3)乙图是电解水的装置。

①请画图表示该变化的微观过程:_______________

②通过该实验,可得出关于水的组成的结论:_______________

【答案】 D 水是由氢元素和氧元素组成的

【解析】

(1)测得温泉水样的pH=7.4,pH大于7,可知该温泉水样呈碱性。

(2)水在空气中放置时,水分蒸发,水发生物理变化,水分子没有改变,但分子间的间隔变大。而图AB表示分子发生改变,不是水分子,不符合题意;图C水分蒸发间隔变小,不符合题意;图D表示水分蒸发,水分子间隔变大,符合题意。故选D

(3)乙图是电解水的装置。

①水电解过程是水分子分为氢原子和氧原子,每两个氢原子结合成一个氢分子,每两个氧原子结合成一个氧分子,该变化的微观过程如图

②通过该实验,可得出水通电生成氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,氢、氧元素都来自于水,因此水是由氢元素和氧元素组成的。

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示。求:

1铜锌合金汇中,Zn的质量分数是

2所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

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【题目】高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:TlTl2OTl2O3TlOHTl2SO4。其中硫酸亚铊(Tl2SO4)溶液为无色,氢氧化亚铊(TlOH)溶液显黄色。请回答下列问题:

1Tl2O3读作_____

2)在加热条件下,氧化亚铊(Tl2O)与氢气反应生成铊和水,该反应的化学方程式为_____

3)取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中,再滴加适量氢氧化钡溶液,充分振荡,静置,观察到的实验现象是______

4)已知FeTlCu的金属活动性由强至弱的顺序为:FeTl>(H)>Cu,以下说法正确的是____

A 将金属Tl伸入稀硫酸中,金属表面有气泡冒出

B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中,铜丝表面附着一层固体

C 把锌伸入TlCl溶液中,可发生如下反应:Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2

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【题目】我们每时每刻都离不开空气。请回答下列问题:

1)空气成分中体积分数占78%的气体是________;引起温室效应的主要气体是_______

2)久置于空气中的澄清石灰水表面会出现一层白膜,这层白膜是_____

3)小清早上起床后在厨房内发现昨天用过的铁锅内有一些铁锈,她通过查阅资料得知铁生锈的主要原因是铁与空气中的________同时接触。

4)下图为测定空气里氧气的含量装置图,实验时若进水的体积超过集气瓶中原空气体积的1/5,原因可能是_______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】.乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.乙的溶解度大于甲的溶解度

B.t2℃时乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

C.甲溶液从t3℃降温到t1℃,甲溶液中的溶质质量分数会变小

D.t3℃时,50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】用柴油的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是:

(1)将尿素溶液均匀喷入热的尾气中,并释放出氨气,其反应方程式为

CO(NH2)2+X=CO2+2NH3则X的化学式为

(2)在催化剂的作用下,氨气(NH3)使高温尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气,水蒸气可吸收尾气中的烟尘,减少PM2.5排放。请写出氨气和N20反应的化学方程式:

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【题目】下图所示实验操作 中不正确的是

A. 排水法测量气体的体积 B. 检验装置气密性

C. 滴管用完即插回 D. 铁丝在氧气中燃烧

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某些水果散发的香味来自乙酸乙酯。纯净的乙酸乙酯是一种油状液体,且能浮在水面上。乙酸和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生反应,生成乙酸乙酯和水,实验室利用该反应制备乙酸乙酯。根据以上信息,下列说法不正确的是( )

A.乙酸乙酯易挥发

B.乙酸乙酯难溶于水,且密度小于水

C.浓硫酸可能是制备乙酸乙酯的反应的催化剂

D.该反应的文字表达式为:乙酸+乙醇乙酸乙酯+

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【题目】第Ⅰ部分:用化学方法可制取纯净的物质,化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。

1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液,溶液呈_____色;

2)如图1,往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色,再往反应后的溶液中加入活性炭,充分混合,过滤后得到无色滤液。

①加入活性炭的目的是_____

②在过滤操作中,玻璃棒的作用是_____

3)用pH试纸测(2)中滤液的酸碱度,其操作方法:取pH试纸于玻璃片上,_____,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH

4)若测得滤液pH8,继续往滤液滴加稍过量的盐酸,目的是_____;蒸发该滤液以除去过量的盐酸,该操作利用的盐酸的性质是_____,继续蒸发滤液得到固体的过程中,用玻璃棒不断搅拌的目的是_____

第Ⅱ部分:胃酸过多须服用抗酸药物(能与盐酸反应)。如图2为铝碳酸镁说明书的部分内容。兴趣小组对该药物开展如下探究。

1)该药物抗酸作用的探究

资料表明,铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3]与盐酸反应的化学方程式为:AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2

①将反应产生的气体通入澄清石灰水,将观察到的现象是_____,该反应的化学方程式为_____

②该物质中含有Al3+Mg2+OH。结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析,该药物起抗酸作用(降低胃液酸性)的微粒是__________(填微粒符号)。

2)服用方法的探究

该抗酸药为什么要求嚼碎后服用?小红猜想可能是对于相同质量的药片,嚼碎后服用,将消耗更多的胃酸,小明则认为嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快

①显然,小红猜想是错误的。原因是_____

②小明设计了如下实验来证明自己的猜想:

(实验1)将一片完整的药片放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸;

(实验2)将一片完整的药片研碎后放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸。

对比实验1和实验2,小明观察到的现象为_____,证明了他的猜想正确。

3)主要成分含量的探究:兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中,向其加入足量的稀盐酸,充分反应后放出气体0.88g。试通过计算,每片药物中含有AlMg(OH)3CO3的质量是多少?____(结果保留到0.1)(已知:药物所含其他成分不与稀盐酸反应;AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162

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