【题目】第Ⅰ部分:用化学方法可制取纯净的物质,化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。
(1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液,溶液呈_____色;
(2)如图1,往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色,再往反应后的溶液中加入活性炭,充分混合,过滤后得到无色滤液。
①加入活性炭的目的是_____;
②在过滤操作中,玻璃棒的作用是_____。
(3)用pH试纸测(2)中滤液的酸碱度,其操作方法:取pH试纸于玻璃片上,_____,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH。
(4)若测得滤液pH为8,继续往滤液滴加稍过量的盐酸,目的是_____;蒸发该滤液以除去过量的盐酸,该操作利用的盐酸的性质是_____,继续蒸发滤液得到固体的过程中,用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。
第Ⅱ部分:胃酸过多须服用抗酸药物(能与盐酸反应)。如图2为铝碳酸镁说明书的部分内容。兴趣小组对该药物开展如下探究。
(1)该药物抗酸作用的探究
资料表明,铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3]与盐酸反应的化学方程式为:AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
①将反应产生的气体通入澄清石灰水,将观察到的现象是_____,该反应的化学方程式为_____。
②该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣和。结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析,该药物起抗酸作用(降低胃液酸性)的微粒是_____、_____(填微粒符号)。
(2)服用方法的探究
该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”?小红猜想可能是“对于相同质量的药片,嚼碎后服用,将消耗更多的胃酸”,小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”。
①显然,小红猜想是错误的。原因是_____。
②小明设计了如下实验来证明自己的猜想:
(实验1)将一片完整的药片放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸;
(实验2)将一片完整的药片研碎后放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸。
对比实验1和实验2,小明观察到的现象为_____,证明了他的猜想正确。
(3)主要成分含量的探究:兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中,向其加入足量的稀盐酸,充分反应后放出气体0.88g。试通过计算,每片药物中含有AlMg(OH)3CO3的质量是多少?____(结果保留到0.1)(已知:药物所含其他成分不与稀盐酸反应;AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162)
【答案】蓝 吸附有色物质 引流 利用玻璃棒蘸取溶液,粘在pH试纸上 除去过量的氢氧化钠 易挥发 防止液体受热不均导致液滴飞溅 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O OH﹣ 相同质量的药片消耗的胃酸质量相等 实验2中产生气泡的速率比实验1中的快 0.5g
【解析】
第Ⅰ部分:
(1)氢氧化钠溶液呈碱性,紫色石蕊试液遇碱变蓝。
(2)①活性炭具有吸附作用,可吸附有色物质;②在过滤操作中,玻璃棒的作用是引流。
(3)用pH试纸测(2)中滤液的酸碱度,其操作方法:取pH试纸于玻璃片上,利用玻璃棒蘸取溶液,粘在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH。
(4)若测得滤液pH为8,说明溶液呈碱性,继续往滤液滴加稍过量的盐酸,目的是除去过量的氢氧化钠;蒸发该滤液可以除去过量的盐酸,是因为盐酸具有易挥发的性质;继续蒸发滤液得到固体的过程中,应用玻璃棒不断搅拌,防止液体受热不均导致液滴飞溅。
第Ⅱ部分:(1)①该反应产生的气体为二氧化碳,可使澄清石灰水变浑浊,这是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水,该反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
②该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣和。其中OH﹣、
可与H+反应,氢氧根离子能和稀盐酸中的氢离子结合成水,碳酸根离子能和稀盐酸中的氢离子结合生成水和二氧化碳。
(2)药物嚼碎前后质量不会改变,相同质量的药片消耗的胃酸质量相等。
②如实验2中产生气泡的速率比实验1中的快,则证明“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”。
(3)设每片药物中含有AlMg(OH)3CO3的质量为x,
x=0.54g0.5g,
答:每片药物中含有AlMg(OH)3CO3的质量是0.5g。
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【题目】水是人类不可或缺的一种物质。 深入认识它,有利于合理地进行使用。
(1)贵州很多地方都有温泉,取某地温泉水样,冷却至室温后进行探究。测得温泉水样的pH=7.4.可知该温泉水样呈_______________性。
(2)甲图中能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_______________。(填字母序号)(图中“”表示氧原子,“
”表示氢原子)
(3)乙图是电解水的装置。
①请画图表示该变化的微观过程:_______________。
②通过该实验,可得出关于水的组成的结论:_______________。
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【题目】下列图形是实验中常用的装置,请根据要求回答问题:
(1)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,化学方程式是_____,气体发生装置应选用_____(填序号),向试管中加入药品前应先检验_____。
(2)仪器x的名称是_____;若要制得干燥的二氧化碳,除选择发生装置和收集装置外,还要选用装置_____,并在该装置中盛放_____(填药品名称),收集气体时气体应从_____端进入集气瓶;
(3)某研究性学习小组将蛋壳(主要成分类似石灰石)放入B的锥形瓶中,注入稀盐酸,并设计D方案检验产生的气体是什么,则D方案中的仪器和药品分别是_____、_____,D方案检验气体的原理是(用化学方程式表示)_____。
(4)图中C是一种改进装置(塑料隔板用来放置块状固体),若注入稀盐酸至淹没锌粒后,关闭活塞,可观察明显现象的是_____。
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【题目】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
(1)P点的含义是___________________________。
(2)t2 ℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,形成___________g溶液。
(3)t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________________(填写物质序号)。
(4)在t2 ℃,用质量相同的 a、b、c三种物质分别配制饱和溶液,所得饱和溶液质量最大的是_________;然后分别取等质量的的 a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1 ℃时,析出晶体最多的是 ___________。
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【题目】二甲醚(C2H6O)以其无污染、易于制造的特征,可能成为一种全新的替代能源而普及。 有关二甲醚的叙述正确的是
A.二甲醚由 9 个原子构成
B.2.3 g 二甲醚中含碳元素的质量为 1.2 g
C.二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 2︰6︰1
D.二甲醚和甲烷在氧气中完全燃烧的产物不相同
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【题目】结合下列图示的实验,回答有关问题:
(1)实验甲的目的是_________;
(2)实验乙是探究铁生锈条件的对比实验,其中_________对比说明铁生锈需要水;
(3)实验丙中硫在氧气中燃烧,发出_________色火焰,放出热量,生成刺激性气味的气体。
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【题目】请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验。
(1)仪器b的名称_____。
(2)用双氧水和二氧化锰混合制氧气,为了得到平稳的氧气流,应该选择的发生装置是(填序号)_____,反应的化学方程式为_____;当产生的氧气从D的左边导管通入时,很快看到G中导管口有气泡冒出;D中白磷始终没有燃烧的原因是_____;E中观察到的现象是_____。
(3)实验过程中,F中反应的化学方程式为_____;G中溶液由紫色变红色,G中颜色变化的原因是_____(用化学方程式表示)。
(4)用H装置可以收集剩余气体,H装置收集气体的依据是_____。
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【题目】在做盐跟盐反应的分组实验时,第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应,第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应.实验结束后,两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中.浊液中白色沉淀物质是__和__.
化学兴趣小组对浊液进行过滤,探究滤液的成分.
(提出问题)滤液里除了NaCl外,还有什么物质?
(提出猜想)猜想①:__;
猜想②:Na2SO4;
猜想③:Na2CO3;
猜想④:Na2CO3、Na2SO4
(实验探究)
若现象a只有白色沉淀,则猜想__成立,则生成沉淀的反应方程式为__;若现象a只有气泡产生,则猜想__可能成立,则生成气体的反应方程式为__;若现象b产生白色沉淀,然后加稀硝酸沉淀部分溶解,并产生气泡,则猜想__成立,若沉淀全部不溶解,则猜想__成立.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】随着经济的发展,能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。
(1)目前,人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、_____和天然气,它们都属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。
(2)三大化石燃料的大量使用,会产生_____和二氧化氮等气体污染物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。防治酸雨产生的措施是_____。(写出一点)
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