Question

【题目】第Ⅰ部分：用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。

（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈_____色；

（2）如图1，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。

①加入活性炭的目的是_____；

②在过滤操作中，玻璃棒的作用是_____。

（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，_____，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是_____；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是_____，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。

第Ⅱ部分：胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）。如图2为铝碳酸镁说明书的部分内容。兴趣小组对该药物开展如下探究。

（1）该药物抗酸作用的探究

资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑

①将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是_____，该反应的化学方程式为_____。

②该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣和。结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是_____、_____（填微粒符号）。

（2）服用方法的探究

该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”。

①显然，小红猜想是错误的。原因是_____。

②小明设计了如下实验来证明自己的猜想：

（实验1）将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；

（实验2）将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸。

对比实验1和实验2，小明观察到的现象为_____，证明了他的猜想正确。

（3）主要成分含量的探究：兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g。试通过计算，每片药物中含有AlMg(OH)3CO3的质量是多少？____（结果保留到0.1）（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162）

Answer 1

【答案】蓝 吸附有色物质 引流 利用玻璃棒蘸取溶液，粘在pH试纸上 除去过量的氢氧化钠 易挥发 防止液体受热不均导致液滴飞溅 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O OH﹣ 相同质量的药片消耗的胃酸质量相等 实验2中产生气泡的速率比实验1中的快 0.5g

【解析】

第Ⅰ部分：

（1）氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝。

（2）①活性炭具有吸附作用，可吸附有色物质；②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。

（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，利用玻璃棒蘸取溶液，粘在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

（4）若测得滤液pH为8，说明溶液呈碱性，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠；蒸发该滤液可以除去过量的盐酸，是因为盐酸具有易挥发的性质；继续蒸发滤液得到固体的过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均导致液滴飞溅。

第Ⅱ部分：（1）①该反应产生的气体为二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，这是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

②该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣和。其中OH﹣、可与H+反应，氢氧根离子能和稀盐酸中的氢离子结合成水，碳酸根离子能和稀盐酸中的氢离子结合生成水和二氧化碳。

（2）药物嚼碎前后质量不会改变，相同质量的药片消耗的胃酸质量相等。

②如实验2中产生气泡的速率比实验1中的快，则证明“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”。

（3）设每片药物中含有AlMg(OH)3CO3的质量为x，

x=0.54g0.5g，

答：每片药物中含有AlMg(OH)3CO3的质量是0.5g。