Question

【题目】在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．浊液中白色沉淀物质是__和__．

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分．

（提出问题）滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

（提出猜想）猜想①：__；

猜想②：Na2SO4；

猜想③：Na2CO3；

猜想④：Na2CO3、Na2SO4

（实验探究）

若现象a只有白色沉淀，则猜想__成立，则生成沉淀的反应方程式为__；若现象a只有气泡产生，则猜想__可能成立，则生成气体的反应方程式为__；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想__成立，若沉淀全部不溶解，则猜想__成立．

Answer 1

【答案】碳酸钡 硫酸钡 BaCl2 ① BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ③④ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ④ ②

【解析】

氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应能够生成硫酸钡沉淀和氯化钠；

当氯化钡过量时，滤液中含有氯化钠和氯化钡；当碳酸钠过量时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠；当硫酸钠过量时，滤液中含有硫酸钠；当碳酸钠、硫酸钠都过量时，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠；根据实验现象可以判断滤液中溶质的存在情况．

【解答】

解：氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应能够生成硫酸钡沉淀和氯化钠，浊液中白色沉淀物质是碳酸钡和硫酸钡．

故填：碳酸钡；硫酸钡．

[提出猜想]

当氯化钡过量时，滤液中含有氯化钠和氯化钡；当碳酸钠过量时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠；当硫酸钠过量时，滤液中含有硫酸钠；当碳酸钠、硫酸钠都过量时，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠，滤液里除了NaCl外，还可能含有氯化钡，或硫酸钠，或碳酸钠，或碳酸钠和硫酸钠．

故填：BaCl2．

[实验探究]

若现象a只有白色沉淀，则滤液中含有氯化钠和氯化钡，因为氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢．反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

故填：①．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

若现象a只有气泡产生，则滤液中含有氯化钠和碳酸钠，或含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠．

故填：③④．

稀硫酸和碳酸钠反应能够生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．

若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠，因为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀能够和稀硝酸反应，而氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡不能和稀硝酸反应．

故填：④．

若沉淀全部不溶解，则滤液中含有氯化钠和硫酸钠．

故填：②．