【题目】为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验:
(1)小莉认为上述实验中,省略某些实验也能达到实验目的,能被省略的实验是__________ (填字母),可得出的金属活动性顺序为________________。
(2)将C.D试管反应后的废液倒入废液缸中,过滤,向所得滤液中加人铁粉,若有气泡产生,则滤渣的成分是________________,写出有气泡生成的化学方程式:________________。
【答案】C Zn>Fe> H>Cu Cu
【解析】
(1)铁粉与硫酸锌溶液不反应,铁的金属活动性比锌弱,即锌>铁;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,说明铁的金属活动性比氢强,即铁>H;铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,说明了铁的金属活动性比铜强,即铁>铜;铜与稀硫酸不反应,则铜的金属活动性比氢弱,即H>铜;由ABD即可得出锌>铁>氢>铜,能被省略的实验是C。
(2)铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,铜与稀硫酸不反应;将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中,过滤,向所得滤液中加入铁粉,若有气泡产生,说明滤液中含有稀硫酸,滤渣中一定不含铁,则滤渣的成分是铜。有气泡生成,是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
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【题目】下图是某反应的微观示意图(其中“”和“
”分别表示不同的原子)。
(1)该反应有_______种生成物
(2)反应后方框内应再填入___个“”微粒。
(3)参加反应的“”和“
”分子的个数比是_______。
(4)请从微观的角度分析化学变化的实质是___。
(5)上述反应中,一定不改变的是_____(填字母序号)。
A 元素种类
B 分子种类
C 原子种类
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【题目】结合下列图示的实验,回答有关问题:
(1)实验甲的目的是_________;
(2)实验乙是探究铁生锈条件的对比实验,其中_________对比说明铁生锈需要水;
(3)实验丙中硫在氧气中燃烧,发出_________色火焰,放出热量,生成刺激性气味的气体。
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【题目】几种物质的溶解度曲线如图.则下列说法正确的是( )
A.氯化铵的溶解度最大
B.随着温度升高,硫酸钠的溶解度不断增大
C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D.把40℃时相同质量的饱和溶液降温到20℃,硫酸钠析出晶体最多
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【题目】在做盐跟盐反应的分组实验时,第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应,第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应.实验结束后,两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中.浊液中白色沉淀物质是__和__.
化学兴趣小组对浊液进行过滤,探究滤液的成分.
(提出问题)滤液里除了NaCl外,还有什么物质?
(提出猜想)猜想①:__;
猜想②:Na2SO4;
猜想③:Na2CO3;
猜想④:Na2CO3、Na2SO4
(实验探究)
若现象a只有白色沉淀,则猜想__成立,则生成沉淀的反应方程式为__;若现象a只有气泡产生,则猜想__可能成立,则生成气体的反应方程式为__;若现象b产生白色沉淀,然后加稀硝酸沉淀部分溶解,并产生气泡,则猜想__成立,若沉淀全部不溶解,则猜想__成立.
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【题目】已知A﹣E都是初中化学中的常见物质,其中A和D是无色无味气体,B是黑色粉末,C是红色固体,它们的转化关系如图所示(部分反应的反应条件或生成物已省略)。
(1)写出各物质的化学式:A._____B._____C._____D._____E._____。
(2)写出反应①的化学方程式:_____;若反应③的反应条件是高温,请写出反应③的化学方程式:_____,属于_____反应(填基本反应类型)。
(3)D转化为A的化学方程式:_____。
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【题目】我国最近已研究出新型水处理剂ClO2的新制法,其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.乙中氯元素的化合价为+3价B.该反应前后分子的个数不变
C.该反应的本质是原子的重新组合D.丙属于氧化物
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【题目】我州石灰石资源丰富,某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取某地石灰石样品9.0g于烧杯中,将50g稀盐酸分5次加入烧杯中,充分反应后(杂质不与稀盐酸反应),测得剩余固体的质量记录如下。
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀盐酸质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体质量/g | 7.0 | 5.0 | 3.0 | 1.5 | X |
请计算:
(1)X的值为 。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)
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