【题目】按要求回答下列问题
(1)Vc泡腾片(见下图)是一种含有大量维生素C的片状物品,可增强机体抵抗力,用于预防和治疗各种急、慢性传染性疾病或其他疾病
①Vc泡腾片的三种主要成分维生素C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)中属于无机物的是______________(写化学式)
②维生素C由______种元素组成,一个柠檬酸分子中有_________个原子
③维生素C中碳元素质量分数______________柠檬酸中碳元素质量分数(填大于、小于、等于之一)
(2)2017年中国十大考古发现之一为山东青岛土山屯墓群,挖掘出大量精美的瓷器、铁器、铜器等文物
①瓷器属于______________(填金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料)
②出土的铁器锈迹斑斑,铁锈的主要成分是氧化铁,请写出稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式_______
③铜片在下列三种环境中放置一段时间后,最先有明显铜锈生成的是___________(填环境序号)
A、密封在干燥的环境中 B、浸没在煮沸后的蒸馏水中 C、放置在潮湿的空气中
④铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),受热易分解得到二氧化碳、水和一种金属氧化物,请写出该化学反应方程式________________________
【答案】NaHCO3 三 21 大于 无机非金属材料 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+ CO2
【解析】
(1)①维生素C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)中都含有碳元素,其中碳酸氢钠具有无机化合物的特点,属于无机物,故填NaHCO3;
②维生素C由碳、氢、氧三种元素组成;一个柠檬酸分子中有6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子,共21个原子;
③维生素C中碳元素质量分数为:
40.9%;柠檬酸中碳元素质量分数为:
37.5%;故填“大于”;
(2) ①瓷器的主要成分是硅酸盐,属于无机非金属材料;
②稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
③铜片在有氧气、水存在的条件下最容易生锈,故选C;
④铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】,受热易分解得到二氧化碳、水和一种金属氧化物,根据质量守恒定律可知,生成的金属氧化物是氧化铜,反应的方程式为:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+ CO2
。
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【题目】下图是物质与其构成粒子之间的关系图。请回答下列问题:
(1)金属铁是由_______(填“原子”、“分子”或 “离子”,下同)构成的,氯化钠是由_______构成的
(2)原子得到或失去电子后形成离子。如图为某离子的结构示意图为
①当a=______时,该粒子是原子。
②当a=8时,该粒子是_______(填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”)
(3)豆浆被称为“植物奶”,含有异黄酮(C15H1002)。异黄酮由_______种元素组成。每个分子中共含有_______个原子。
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【题目】如图所示的转化关系中,A、B、C、D都是初中化学中常见的物质,A是人类赖以生存的一种无色液体,且它是相对分子质量最小的一种氧化物,D是一种黑色固体(反应条件、其他反应物及多余的产物均已略去)。
(1)写出反应①的化学方程式: ;
(2)D可能是: (填化学式);
(3)反应②的基本反应类型是: 。
(4)写出B的一种用途: 。
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【题目】如图是五种粒子的结构示意图,下列说法错误的是()
A. 图中粒子共能表示四种元素
B. 图中表示阳离子的是b
C. 图中表示阴离子的是c、e
D. 图中d原子容易失去一个电子形成稳定结构
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【题目】水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。请回答下列有关问题:
(1)活性炭常用于净水,是利用其________。
(2)建设新农村后,村民已经用上自来水,加入________可检验自来水是否为硬水。
(3)实验室通常用如图装置来电解水,当B试管中产生的气体体积为10mL时,A试管中产生的气体体积为________mL。
(4)下列做法有利于节水的是________ (填字母序号)。
A.农业上改漫灌为滴灌B.用大量水冲洗汽车C.用淘米水浇花D.用洗衣服水冲厕所
(5)写出电解水的化学方程式________
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【题目】(1)我们知道有多种途径可以获得氧气。如:
A.电解水 B.分离液态空气 C.加热高锰酸钾 D.分解过氧化氢 E._______。相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法;
(2)若用下图装置加热高锰酸钾制取氧气:
写出标号仪器的名称 ①______②__________;该反应的文字表达式是_____。实验结束,停止加热时要先把导管移出水面,其理由是________,此时发现水槽中的水变成了浅紫红色,你认为产生该现象最可能的原因是_____;
(3)若分解过氧化氢制取氧气,供选用的装置如上:要得到平稳的氧气流,应选用的发生装置是______(选填“甲”或“乙”);若用丙装置干燥生成的氧气,丙中盛放能吸水的浓硫酸,气体应从_______(选填“a”或“b”)端导入。若用丙装置收集氧气,丙中盛放满水,气体应从_______(选填“a”或“b”)端导入。
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【题目】气体在化学学习中起着至关重要的作用。结合图示实验装置,回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称:①___________,②___________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为___________,若改用高锰酸钾制氧气,装置还存在的缺陷有__________,其化学方程式为_____________,用B制取氧气的化学方程式为__________。
(3)现准备收集氧气供铁丝、硫燃烧的实验使用,选择________(填装置序号)装置收集氧气便于直接做实验,铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为___________,实验现象有___________;硫燃烧的化学方程式为________。
(4)某同学利用空塑料输液袋(如图F)收集氧气,验满氧气时,把带火星的木条放在玻璃管______(填“a”或“b”)端,若复燃则收集满了.
(5)乙炔是一种微溶于水的气体,密度与空气接近,实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置为_________(填装置序号).
(6)某同学利用燃磷法测定空气中氧气含量,实验过程如图,红磷在空气中燃烧的现象有__________,化学方程式为__________,该同学的实验结果存在一定误差,产生该误差的原因可能有_____(任写一条)。
(7)载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,下图中最合理的是_________(填序号)。
宇航员呼出的CO2可用氢氧化锂(LiOH)吸收,反应的化学方程式为:
2LiOH+CO2=Li2CO3+_______.
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【题目】已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示.
(1)P点表示的含义为____________;
(2)在阴影区域(不包括曲线)部分,处于不饱和状态的是_____(选填“A、B、C”);
(3)将t2℃时A、B、C的饱和溶液升温到t3℃,有晶体析出的是________(选填“A、B、C”)。
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【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢?于是进行以下探究。
(猜想)Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂,反应前后__________。
(实验)用天平称量0.2g氧化铜(CuO),取5mL5%过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
_____, 带火星的木条复燃。 | __________ | 溶液中有气泡放出,_________ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立;猜想Ⅲ成立。 |
(2)步骤①的目的是_______
(3)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的符号表达式为_______
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