Question

【题目】某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如下图所示的实验方案。请回答下列问题：

（1）写出X溶液中的杂质与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_____。

（2）滤液Ⅱ除氯化钠以外，还含有其他溶质成分，如何检验_____？

Answer 1

【答案】MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 取样加入足量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成则有碳酸钠，再将反应后液体静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠

【解析】

（1）硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁，化学方程式为：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；

（2）氢氧化钡能除去硫酸镁，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡，所以Y溶液是碳酸钠，滤液Ⅱ中除氯化钠以外，还含有氢氧化钠（生成的）、碳酸钠（过量的）。碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验存在干扰，所以先用足量的氯化钙完全除去碳酸钠，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠。检验的方法是取样加入足量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成则有碳酸钠，再将反应后液体静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠。