Question

【题目】一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。现取5.6g该铁粉和足量的稀硫酸反应生成0.2g氢气。则该铁粉中一定含有的金属杂质是（　　）

A.铜

B.铝

C.镁

D.铝、镁的混合物

Answer 1

【答案】A

【解析】

铝、镁与硫酸反应的化学方程式为：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑，Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑，根据化学方程式可知：每54份质量的铝能生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能生成2份质量的氢气，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气。

假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为x。

，x=0.2g；假设5.6g是铝或镁，则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不能反应，所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜。故选A。