【题目】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J间有如图关系,已知A可作为建筑材料,D为生命不可缺少的液体,F、H均为黑色固体,J为密度最小的气体。回答相关问题:
(1)写出下列物质的化学式:A______;H______。
(2)D由液态变为气态的本质原因是______,B与D反应最显著的现象是______。
(3)请根据上述题目和推断关系中的相关信息写出下列反应的化学方程式:②______;③______。
【答案】CaCO3 Fe3O4 水分子之间的间距增大 放热 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【解析】
A可作为建筑材料,高温会生成B、C,所以A是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,D为生命不可缺少的液体,所以D是水;B会与水反应,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以B是氧化钙,E是氢氧化钙,C是二氧化碳,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水;F、H均为黑色固体,J为密度最小的气体,所以J是氢气, C和黑色固体高温生成G,二氧化碳和碳高温生成一氧化碳,所以G是一氧化碳,一氧化碳和H生成的I和盐酸反应生成氢气,所以H是四氧化三铁,I是铁。
(1)A是CaCO3,H是Fe3O4;
(2)D是水,水由液态变为气态的本质原因是:水分子之间的间距增大。B与D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,最显著的现象是放热。
(3)反应②是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;反应③是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
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【题目】某同学为了比较吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量的多少,设计了如下的实验方案,其主要操作步骤如图所示,请根据图示回答问题。
(1)第一步操作如图A收集气体,在收集气体前,往集气瓶中装满水后,盖玻璃片的操作是_____;他需要收集_____(填数字)瓶人呼出的气体。
(2)第二步操作如图B,比较呼出气体与空气中二氧化碳的含量。通过观察到的实验现象是_____,由此得出结论:呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高。
(3)第三步操作如图C,比较呼出气体与空气中氧气的含量,通过观察到的实验现象是_____,由此得出结论:呼出气体中氧气含量比空气中的低。
(4)第四步操作如图D,你观察到的现象是_____,从而判断呼出气体中水蒸气的含量比空气中的_____(填“高"、“低”)。
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【题目】取25g粉碎的石灰石样品(杂质不溶于水也不与盐酸反应),放入小烧杯中,慢慢加入一定浓度的稀盐酸,测得稀盐酸的用量与剩余固体的质量关系如图。
请回答下列问题:
(1)图中m=___________ ;石灰石样品中CaCO3的质量分数= ___________________ ;
(2)求样品完全反应生成二氧化碳的质量____________(写出计算过程)。
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【题目】某同学用如图所示装置进行实验。
已知:浓氨水易释放出氨气。
(1)该实验能说明分子具有的性质是_____。
(2)若该实验能说明“氨气能与水发生化学反应”,则相应的实验现象是_____。
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【题目】请结合A、B、C、D、E五个与课本有关的实验,回答问题:
(1)B实验说明“燃烧需要氧气”的实验现象是_________________;
(2)C、D、 E实验中体现出金属的化学性质有: 与氧气反应、与某些盐溶液反应、与______________反应;
(3)D实验采用适量的盐酸在工业上可用于除铁锈,写出该反应的化学方程式_______________。
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【题目】下图为某钙片的商品标签,请根据标签的有关信息完成下列各题:
(1)主要成分碳酸钙(CaCO3)由______________种元素组成。
(2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。
(3)某儿童按标签用量服药,每天补充钙元素质量是________g。
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【题目】一种不纯的铁粉,已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。现取5.6g该铁粉和足量的稀硫酸反应生成0.2g氢气。则该铁粉中一定含有的金属杂质是( )
A.铜
B.铝
C.镁
D.铝、镁的混合物
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【题目】用化学用语填空:
(1)1个氧分子___________________。
(2)如图是硫元素的某种粒子的结构示意图,该粒子的符号是______________。
(3)如图示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中表示氧原子,●表示碳原子,该反应的化学方程式为:____________, 该反应属于______________ (填基本反应类型)。
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【题目】下列实验方案,不能达到相应实验目的的是
A.探究人吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量
B.探究分子在不断运动
C.探究可燃物燃烧的两个条件
D.探究锌和铁的活动性
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