Question

【题目】电石（主要成分是CaC2）是制取乙炔（C2H2）的重要原料。
（1）用电石制取乙炔的化学方程式为CaC2+ =Ca(OH)2+C2H2↑。乙炔在氧气中燃烧，伴随着的能量变化表现为 ， 所以乙炔可用于照明、焊接及切割金属。
（2）电石制取乙炔后产生的灰浆可用来制备KClO3晶体。流程如下：

①下列有关过滤的说法正确的是（填字母）。
A．在化学实验中过滤是分离混合物的常用方法
B．使用的玻璃仪器包括长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
C．玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在单层滤纸的一边
D．过滤器中的液面始终要低于滤纸的边缘
②常温下有关物质的溶解度如下表所示：

物质	Ca(ClO3)2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中，向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl与（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。
③Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中所有溶质的化学式。

Answer 1

【答案】
（1）2H2O,发光、放热
（2）AD,Ca(ClO3)2,饱和,KClO3、CaCl2、KCl、Ca(ClO3)2
【解析】 用电石制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，化学式的判断的依据是质量守恒定律，因为参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变。乙炔在氧气中燃烧，伴随着的能量变化表现为发光、放热，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金属。在化学实验中过滤是分离混合物的常用方法，使用的玻璃仪器包括漏斗、烧杯、玻璃棒；玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边；过滤器中的液面始终要低于滤纸的边缘。流程中，向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl与Ca(ClO3)2发生了复分解反应，得到KClO3晶体。Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的饱和溶液，母液中所有溶质的化学式KClO3、CaCl2、KCl、Ca(ClO3)2，

【考点精析】本题主要考查了过滤操作的注意事项和质量守恒定律及其应用的相关知识点，需要掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能正确解答此题．