【题目】“空气中氧气体积分数的测定”有多种方法，请按要求回答下列问题：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃红磷后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，红磷燃烧的现象是_____，其反应的化学方程式为_____；待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，观察到的现象是_____；该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外，还能得出氮气具有的性质是_____；（任写一点）；若测得空气中氧气的体积分数约为
，则可能的原因是_____；（任写一点）．若测得的氧气含量偏大，原因可能是_____。
【答案】放出大量的热，产生大量的白烟； 
； 烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内液面上升，约占了集气瓶体积的
； 氮气难溶于水； 红磷的量不足； 点燃红磷后，伸入集气瓶的速度太慢。
【解析】
利用红磷燃烧法测定空气中氧气的体积分数，红磷燃烧消耗了氧气，集气瓶内压强减小，水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积；为了测定准确，减小误差，首先要检查装置的气密性，要求红磷过量，保证氧气全部耗尽；点燃红磷后，迅速伸入瓶中，避免因速度太慢造成空气逸出；燃烧完毕，冷却至室温，打开止水夹使水进入集气瓶；红磷燃烧时放出大量的热，产生大量的白烟，燃烧的方程式为；实验还可以得出氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧的结论。
红磷能够在空气中燃烧，燃烧时现象为：放出大量的热，产生大量的白烟；
红磷与氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷，方程式为：；
实验中待红磷燃烧后熄灭，冷却至室温，打开止水夹，会发现烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内液面上升，约占集气瓶体积的；
空气中含有氮气，通过该实验我们可以知道氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧；
通过集气瓶内液面上升约占集气瓶体积的的现象说明空气中氧气体积分数约占，若测得空气中氧气的体积分数约为
，则可能的原因是红磷的量不足，氧气没有反应完全，或者是没有冷却至室温，就打开了止水夹；若测得的氧气含量偏大，原因可能是红磷点然后燃烧匙伸入瓶中速度太慢，有部分空气逸出，或者是实验开始时没有夹紧止水夹。
小学期末标准试卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】丙烯是液化石油气的主要成分之一。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 丙烯是有机高分子化合物
B. 丙烯由碳、氢、氧三种原子构成
C. 丙烯中碳元素的质量分数最大
D. 丙烯分子中碳、氢元素的个数比为1：2
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【题目】（4分）汽车尾气是城市空气污染的主要来源，为了创建“最适宜人类居住的环境”，许多城市正在采取有力措施提高空气质量。如规定所有机动车要安装尾气净化器，它的特点之一是使一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的文字表达式：_______________________________。
（2）列举提高空气质量的另外两个措施：________________________________________
______________________________________。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）t3℃ 时，甲的溶解度是_______g，将 30g 甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_________g。
（2）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是___________。
（3）t 3 ℃ 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______。
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【题目】A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、滴有酚酞溶液的蒸馏水、滴有酚酞溶液的蒸馏水，按如图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）
A. 水能使酚酞溶液变红
B. 氨水能使酚酞溶液变红
C. 空气不能使酚酞溶液变红
D. 浓氨水易挥发，氨气易溶于水
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【题目】长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/ min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
生成CO2的质量/g | 30 | 50 | 60 | 66 | 66 |
（1）4 min后，水垢中的CaCO3________ （是、否）反应完全。
（2）计算该水垢中CaCO3的质量分数？
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【题目】某补钙保健品的主要成分是碳酸钙[CaCO3]。计算：
(1)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为_____
(2)碳酸钙中钙、碳、氧三种原子的个数比为_____
(3)碳酸钙中钙元素的质量分数为_____
(4)该保健品每片中含碳酸钙1.5g，某成年人每天需补钙1.2g，他每天应服用这种钙片_____片
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【题目】近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿。储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A. 锂元素属于非金属元素
B. 锂原子在化学反应中易得电子
C. 锂原子的相对原子质量是6.941 g
D. 锂原子核内有3个质子
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【题目】﹤1﹥根据如图所示的部分实验装置，回答有关问题
（1）写出图中仪器④的名称是_________。
（2）实验室常用装置A制O2，写出反应容器中产生O2 的化学方程式 _________ ；如用装置 D 进行收集，则应将导管 a 端与导管_____端相连。小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。
（查阅资料）：①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是____。
② K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
（猜想假设）：假设I：只含KOH； 假设Ⅱ：含KOH和K2CO3； 假设Ⅲ：只含K2CO3
（进行实验）：
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① 取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 假设_____不正确 |
② 另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 | ____ | 假设Ⅲ正确 |
③ 取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 | _____ |
（问题讨论）：步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是________。
（拓展应用）：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是_________。
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